X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Соли аммония

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Соли аммония

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
соли аммония Химические свойства, применение, получение Мамедова Т.И., учител... соли аммония Химические свойства, применение, получение Мамедова Т.И., учитель химии МОУ СОШ №1
Cлайд 2
«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете
Cлайд 3
Ион аммония образован только неметаллами. Так же, как и ионы металлов, он обр... Ион аммония образован только неметаллами. Так же, как и ионы металлов, он образует свои соли. Все соли аммония растворимы в воде. Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании. В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении. Нашатырь используют при паянии. Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии. Без азота нет белка, без белка нет жизни.
Cлайд 4
Цели урока сформировать знания о характерных свойствах солей аммония, ознаком... Цели урока сформировать знания о характерных свойствах солей аммония, ознакомить с представителями этих солей и их применением, развивать умения выделять главное, классифицировать, представлять результаты работы.
Cлайд 5
Соли аммо ния — соли, содержащие одновалентный ион аммония NH4+; по строению,... Соли аммо ния — соли, содержащие одновалентный ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.
Cлайд 6
Химические свойства 1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах):... Химические свойства 1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах): NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl- 2. С кислотами (реакция обмена): (NH4) 2CO3 + 2НCl → 2NH 4Cl + Н2O + CO2 ↑ 2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 ↑ CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑
Cлайд 7
Химические свойства 3. C солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO... Химические свойства 3. C солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3- Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония): NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
Cлайд 8
Применение солей аммония в пиротехнике; в хлебопечении и кондитерской промышл... Применение солей аммония в пиротехнике; в хлебопечении и кондитерской промышленности; в сельском хозяйстве- удобрения; при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония); электролит в сухих элементах (хлорид аммония).
Cлайд 9
применение солей аммония Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и... применение солей аммония Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.
Cлайд 10
применение солей аммония Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH... применение солей аммония Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например: NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑
Cлайд 11
применение солей аммония Соли аммония используются в качестве удобрений применение солей аммония Соли аммония используются в качестве удобрений
Cлайд 12
применение солей аммония Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как ... применение солей аммония Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.
Cлайд 13
применение солей аммония в гальванических элементах (сухих батареях) применение солей аммония в гальванических элементах (сухих батареях)
Cлайд 14
применение солей аммония Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых ... применение солей аммония Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек
Cлайд 15
получение солей аммония Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота.  NH3 + HNO3... получение солей аммония Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота.  NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH4OH + H2SO4 =(NH4) 2SO4+ 2Н2O
Cлайд 16
Задания на развитие творческого мышления. Предложите способ очистки поваренно... Задания на развитие творческого мышления. Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония. Объясните, можно ли смешивать аммиачную селитру (нитрат аммония) с известью?
Cлайд 17
Заключение Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика... Заключение Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!
Cлайд 18
Задание на дом §25, упр.2-4. Подготовьте сообщение на тему: «Химический харак... Задание на дом §25, упр.2-4. Подготовьте сообщение на тему: «Химический характер житейских ситуаций» (уравнения химических реакций, встречающихся в быту).

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх