X
Код презентации скопируйте его
Кислоты, основания, соли в свете ТЭД
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Кислоты, основания, соли в свете ТЭД
Скачать эту презентациюCлайд 1
Кислоты, основания, соли в свете ТЭД подготовила: Мартынова Е.Ю. Повторительно-обобщающий урок по теме:
Cлайд 2
План урока: Кислоты в свете Т.Э.Д. Основание в свете Т.Э.Д. Реакция нейтрализации. Соли в свете Т.Э.Д. Генетическая связь между классами неорганических соединений
Cлайд 3
Кислоты – электролиты, которые при …………………… в водном растворе образуют .....……………. водорода и анионы …………….......остатка .
Cлайд 4
Н Cl Н2 Н SO4 H2 NO3 H H2 CO3 H2 S H3 H PO4 H2 Br H SO3 H SiO3 H4 I H H Составьте формулы 10 различных кислот, комбинируя приведённые ниже их составные части:
Cлайд 5
«Крестики – нолики» Выигрышный путь – вещества, реагирующие с HCl Cu KCl CaCO3 H2S NaOH NaNO3 Mg S Au
Cлайд 6
Основания – ………………, которые при диссоциации в ……………. растворе образуют катионы …………….. и ……………… гидроксогрупп.
Cлайд 7
«Крестики – нолики» Выигрышный путь – вещества, реагирующие с KOH Mg(OH)2 KCl BaCO3 Li NaOH CaO Al2O3 H2SO4 MgCl2
Cлайд 8
Образование соли и воды в реакции нейтрализации:
Cлайд 9
Принцип «К» на «О», или Что с Чем реагирует… Соли: CaSO4 CaCO3 Ca3(PO4)2 Li2SO4 Li2CO3 Li3PO4 Fe2(SO4)3 FePO4
Cлайд 10
Соли – …………………, которые при диссоциации в водном ………….... образуют ………….. металла(или аммония) и ……….. кислотного ……………...
Cлайд 11
«Крестики – нолики» Выигрышный путь – вещества, реагирующие с CuSO4 Al NaNO3 KCl CaO NaOH Hg HCl Zn(NO3)2 BaCl2
Cлайд 12
+ Б 2NaOH 2B + E + 2NaCl 2Ж + З Г + E + Na2S 2Ж + Д ZnCl2 H2 2B + + + BaSO4 + E + BaCl2 А Кроссворд: +
Cлайд 13
+ H2S 2NaOH 2H2O + H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4 ZnS + H2SO4 + Na2S 2HCl + Zn ZnCl2 H2 2H2O + + + BaSO4 + H2SO4 + BaCl2 S Проверь себя! +
