X
Код презентации скопируйте его
Скорость химической реакции
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Скорость химической реакции
Скачать эту презентациюCлайд 1
Тема урока : Скорость химической реакции
Cлайд 2
Девиз урока : «Химик без знания физики подобен человеку ,который всё должен искать щупом …» (М.В. Ломоносов)
Cлайд 3
Вводимые опорные химические понятия: энергия активации правило Вант – Гоффа химическая кинетика Учение о скорости и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.
Cлайд 4
1). Поместите в одну пробирку железный гвоздь, а в другую - железные опилки(взятые на кончике шпателя).Прилейте к ним по 1 мл. раствора HCl (10%) 2). Во вторую пробирку поместите по грануле Zn. В одну прилейте 1 мл. разбавленной HCl(1:10) в другую концентрированной HCl. Лабораторный опыт Сделайте вывод о том, что влияет на скорость химической реакции.
Cлайд 5
Определяет скорость химической реакции: 1) Природа реагирующих веществ 2) Условия при которых протекает реакция концентрация реагирующих веществ, температура, давление(для газов), облучение, 3) Присутствие катализаторов
Cлайд 6
Самостоятельная работа с учебником: Прочитайте в §24.7 на странице 47(с 8 абзаца)- 48 и объясните: Что такое энергия активации? - От чего зависит энергия активации? - В чём выражается эта зависимость? Как температура влияет на скорость химической реакции? Выпишите формулировку правила Вант- Гоффа и её математическое выражение.
Cлайд 7
E 1 . . 2 . 3 . 1 . 2 . 3 Изменение энергии системы в ходе экзотермической реакции
Cлайд 8
Энергия, которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации Еа – кдж /моль
Cлайд 9
Домашнее задание 15-13 12-10 9-7 Упражнения 16,17 (стр. 51) Упражнения 2,4,16,17 (стр. 50-51) § 24.7, записи в тетради,упражнения 2,4 (стр. 50-51 )
Cлайд 10
Рефлексия: 1) Достигли ли вы цели поставленной перед изучением нового материала? 2) Что вызвало у вас больший интерес? 3) Что на уроке не понравилось? Почему?
