X
Код презентации скопируйте его
Карбоновые кислоты
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Карбоновые кислоты
Скачать эту презентациюCлайд 1
Карбоновые кислоты
Cлайд 2
это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или водородным атомом. Карбоновые кислоты - С O OH - карбоксильная группа
Cлайд 3
Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:
Cлайд 4
Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:
Cлайд 5
Формулы Названия tкип(в0С) HCOOH Муравьиная, или метановая, кислота 100,7 CH3COOH Уксусная, или этановая, кислота 118,1 C2H5COOH Пропионовая, или пропановая, кислота 141,1 C3H7COOH Масляная, или бутановая, кислота 163,3 C4H9COOH Валериановая, или пентановая, кислота 186,4 C5H11COOH Капроновая, или гексановая, кислота 205,4 C6H13COOH Энантовая, или гептановая, кислота 223,5 C15H31COOH Пальмитиновая, или гексадекановая, кислота 351,5 C17H35COOH Стеариновая, или октадекановая, кислота 376,1
Cлайд 6
Назовите вещество 3-метилпентановая кислота СH3 – СH2 – СH – СH2 – С О ОН СН3
Cлайд 7
в лаборатории в промышленности Получение. из солей, действуя на них серной кислотой при нагревании 2CH3 C + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3 C O O Na O H O t ацетат натрия уксусная кислота (см. таблицу)
Cлайд 8
cat cat, p cat, t 1. + O2 cat R C + H2O O OH бактерии 2R C + O2 O H cat 2R C O OH 0,1 МПа, cat (перспективный метод) 0,6-0,8 МПа cat, t, HCOONa + H2SO4 HCOOH + NaHSO4 t 3. 2. Уксусную кислоту получают из продуктов пиролиза древесины OH R H H C Методы получения карбоновых кислот окислением Специфические методы получения углеводородов спиртов альдегидов 1.2CH4+ 3O2 2HCOOH + 2H2O 2C4H10+ 5O2 4CH3COOH + 2H2O (данный метод наиболее перспективен, в процессе используется дешевый бутан) 1. CH3OH + CO CH3COOH 2. 2C36H74+ 5O2 4C17H35COOH + 2H2O (стеариновая кислота) 2. CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O CO + NaOH HCOONa
Cлайд 9
Физические свойства. Низшие карбоновые кислоты - жидкости с острым запахом - хорошо растворимые в воде - с ↑ относ. молекул. массы растворимость ↓, а tкип ↑ Высшие кислоты (начиная с пеларгоновой (нонановой) CH3 – (CH2)7 – COOH ) - твердые вещества - без запаха - нерастворимые в воде
Cлайд 10
Химические свойства. Взаимодействие с металлами (до водорода) 2HCOOH + Mg (HCOO)2Mg + H2↑ основными и амфотерными оксидами 2HCOOH + MgO (HCOO)2Mg + H2O основаниями и амфотерными гидроксидами 2HCOOH + Mg(OH)2 (HCOO)2Mg + 2H2O солями 2HCOOH + Na2SiO3 2HCOONa + H2SiO3↓ 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2↑ Органические кислоты вступают в реакцию этерификациии со спиртами, образуя сложные эфиры, согласно уравнению R C + H OR′ = R C + H2O O OH O O R′ кислота спирт сложный эфир CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O уксусная кислота этиловый спирт этилацетат
Cлайд 11
Решить цепочку превращений 1 вариант: CH3OH HCHO X HCOOC2H5 2 вариант: С2Н6 C2H5Br X CH2 = CH2
