X
Код презентации скопируйте его
Обратимость химических реакций
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Обратимость химических реакций
Скачать эту презентациюCлайд 1
Обратимость химических реакций
Cлайд 2
Вопрос Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + HCl NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O
Cлайд 3
Н2 + J2 Н-----J HJ Н-----J HJ Н-----J H2+J2 Н-----J Схема:
Cлайд 4
Момент равновесия
Cлайд 5
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Cлайд 6
Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2 При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции. При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Cлайд 7
Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KNCS + 1-2 капли KCl При увеличении концентрации реагирующих веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Cлайд 8
Влияние изменения давления 2NO2 N2O4 + Q При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема
Cлайд 9
Практическое значение Производство NH3
Cлайд 10
Производство H2SO4
Cлайд 11
Производство HNO3
Cлайд 12
Смещение химического равновесия 1. Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.
Cлайд 13
Обратимые реакции
