X
Код презентации скопируйте его
Обратимость химических реакций
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Обратимость химических реакций
Скачать эту презентациюCлайд 1
Выполнил: А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67 г. Волгограда
Cлайд 2
Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия. Цель:
Cлайд 3
Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + HCl NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O
Cлайд 4
Схема: Н2 + J2 Н-----J HJ Н-----J HJ Н-----J H2+J2 Н-----J
Cлайд 5
Cлайд 6
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
Cлайд 7
Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2 При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции. При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Cлайд 8
Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KNCS + 1-2 капли KCl При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Cлайд 9
Влияние изменения давления 2NO2 N2O4 + Q При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема
Cлайд 10
Практическое значение. Производство NH3
Cлайд 11
Производство H2SO4
Cлайд 12
Производство HNO3
Cлайд 13
1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.
Cлайд 14
Обратимые реакции Характер воздействия Направление, смещение равновесия реакции. N2 + O2 2NO - Q p, Равновесие не смещается, т.к. объем газов не меняется p, t, В сторону эндотермической реакции t, В сторону экзотермической реакции C(O2) или C(N2) В сторону прямой реакции C(O2) или C(N2) В сторону обратной реакции
Cлайд 15
Домашнее задание УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень) § 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143 О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11 класс (учебник для общеобразовательных учреждений) § 14 упр. 1,2,4 стр. 147
