X
Код презентации скопируйте его
Электролитическая диссоциация химических элементов
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Электролитическая диссоциация химических элементов
Скачать эту презентациюCлайд 1
Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция Автор Борисова А.В.
Cлайд 2
Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 1 В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.
Cлайд 3
Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 2 В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.
Cлайд 4
Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.
Cлайд 5
Электролитическая диссоциация химических элементов Демонстрационный эксперимент.
Cлайд 6
Электролитическая диссоциация химических элементов
Cлайд 7
Электролитическая диссоциация химических элементов
Cлайд 8
Электролитическая диссоциация химических элементов
Cлайд 9
Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
Cлайд 10
Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.
Cлайд 11
Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Cлайд 12
Электролитическая диссоциация химических элементов
Cлайд 13
Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ.
Cлайд 14
Электролитическая диссоциация химических элементов Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4
Cлайд 15
Электролитическая диссоциация химических элементов Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4
Cлайд 16
Электролитическая диссоциация химических элементов Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH
Cлайд 17
Электролитическая диссоциация химических элементов Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.
Cлайд 18
Электролитическая диссоциация химических элементов
