X
Код презентации скопируйте его
Окислительно-восстановительные реакции
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции
Скачать эту презентациюCлайд 1
Лекция Тема: Окислительно-восстановительные реакции
Cлайд 2
Цели: Обучающие Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Воспитательные Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда. Развивающие Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)
Cлайд 3
План лекции Понятие о ОВР Важнейшие окислители и восстановители Классификация ОВР Метод электронного баланса Влияние среды на протекание ОВР
Cлайд 4
Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2 CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cлайд 5
Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Cлайд 6
Cлайд 7
Cлайд 8
Cлайд 9
Cлайд 10
Cлайд 11
Cлайд 12
Cлайд 13
Cлайд 14
Степень окисления. Элементы с постоянной степенью окисления Элементы с переменной степенью окисления.
Cлайд 15
Определите степень окисления для магния и алюминия. Какие степени окисления возможны для серы? Какие степени окисления возможны для хрома?
Cлайд 16
Опыт натрия с водой
Cлайд 17
-е- -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 +е-
Cлайд 18
Восстановитель -элемент, который отдает электроны. Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления. Окисление - процесс отдачи электронов
Cлайд 19
Окислитель элемент, который присоединяет электроны. Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления. Восстановление – процесс принятия электронов
Cлайд 20
Cлайд 21
Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов. В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства. В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.
Cлайд 22
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Cлайд 23
Cлайд 24
Cлайд 25
Cлайд 26
1. Межмолекулярные Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2. Внутримолекулярные (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
Cлайд 27
Cлайд 28
Cлайд 29
Вывод:
Cлайд 30
Cлайд 31
Домашнее задание
