X
Код презентации скопируйте его
Сера
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Сера
Скачать эту презентациюCлайд 1
Сера Презентацию подготовила Анисимова Ю.В. Учитель химии ГОУ № 115; Санкт-Петербург
Cлайд 2
Положение в Периодической системе: Сера: Порядковый номер № 16 Период : 3 период Группа: VI группа, главная подгруппа
Cлайд 3
S +16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Краткая электронная запись- Валентные возможности- II; IV; VI. Строение атома серы: 1s2 2s22p6 3s23p4
Cлайд 4
Нахождение серы в природе. Сера самородная (S) Цинковая обманка (сфалерит ZnS) Киноварь (HgS) Свинцовый блеск (галенит PbS) Серный колчедан (пирит FеS2) S
Cлайд 5
Сера самородная
Cлайд 6
Сера самородная
Cлайд 7
Сера самородная
Cлайд 8
Сера самородная
Cлайд 9
Сера самородная
Cлайд 10
Историческая справка. Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности. Сера привлекала внимание характерной окраской, голубым цветом пламени и специфическим запахом, возникающим при горении (запах сернистого газа).
Cлайд 11
Историческая справка Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. В Древнем Риме с помощью сернистого газа отбеливали ткани. Издавна использовалась сера в медицине — ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний. Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером.
Cлайд 12
Историческая справка В 11 в. алхимики полагали, что металлы, в том числе золото и серебро, состоят из находящихся в различных соотношениях серы и ртути. Поэтому сера играла важную роль в попытках алхимиков найти «философский камень» и превратить недрагоценные металлы в драгоценные. В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и «солью» одним из основных «начал» природы, «душою» всех тел.
Cлайд 13
Историческая справка. Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох (в состав которого обязательно входит сера). Византийцы в 673 г., защищая Константинополь, сожгли флот неприятеля с помощью так называемого греческого огня — смеси селитры, серы, смолы и других веществ — пламя которого не гасилось водой. В средние века в Европе применялся черный порох, по составу близкий к смеси греческого огня.
Cлайд 14
Аллотропия серы. Аллотропия – явление, когда один химический элемент образует несколько простых веществ. Сами простые вещества, образованные одним химическим элементом называются аллотропными модификациями или аллотропными видоизменениями. Для серы характерно явление аллотропии.
Cлайд 15
Аллотропия серы. кристаллическая пластическая
Cлайд 16
Физические свойства. — твердое агрегатное состояние — желтого цвета — не растворима в воде — не смачивается водой (ФЛОТация) — растворяется в органических растворителях
Cлайд 17
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства
Cлайд 18
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S =
Cлайд 19
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S =
Cлайд 20
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2+ S =
Cлайд 21
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O2= 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2+ S =
Cлайд 22
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O2= 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 2. Сера взаимодействует со фтором. S + F2= 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2+ S =
Cлайд 23
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = Al2S3 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O2= SO2 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = Na2S 2. Сера взаимодействует со фтором. S + F2= SF6 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2+ S = H2S
Cлайд 24
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. 2Al + 3S = Al2S3 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O2= SO2 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. 2Na + S = Na2S 2. Сера взаимодействует со фтором. S + 3F2= SF6 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2+ S = H2S
Cлайд 25
Применение серы. Производство спичек Медицина Борьба с вредителями S Производство резины Производство черного пороха Производство красителей
Cлайд 26
Домашнее задание: Учебник «Химия – 9» , Н.Е.Кузнецова § 25, Написать уравнения реакций для перехода. Реакции № 1, 2, 5 разобрать как окислительно-восстановительные: 2 1 4 3 5 MgS SSO2 H2S
