X
Код презентации скопируйте его
Сера
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Сера
Скачать эту презентациюCлайд 1
Учитель химии МОУ СОШ № 1 г. Южноуральска Курсакова Светлана Евгеньевна Сера
Cлайд 2
План: Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота
Cлайд 3
S 2 8 6 +16
Cлайд 4
Отдает электроны Принимает электроны ВОССТАНОВИТЕЛЬ восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ окисляется восстановление окисление Степень окисления повышается Степень окисления понижается
Cлайд 5
Строение атома На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов. Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами сера может принимать 2 электрона, проявляя степень окисления –2. Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,
Cлайд 6
По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем со степенью окисления -2. Степень окисления
Cлайд 7
По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем Окислительно-востановительные свойства
Cлайд 8
СЕРА S2 S8 S6 S4 Модификации серы
Cлайд 9
Cлайд 10
В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации. Аллотропные модификации серы.
Cлайд 11
Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150 C молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны. Аллотропные модификации серы.
Cлайд 12
Химическая связь – ковалентная неполярная 2. Кристаллическая решетка – молекулярная Температуры плавления и кипения – низкие 4.Летучие и непрочные
Cлайд 13
В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях. Физические свойства
Cлайд 14
При обычных условиях: Hg + S =HgS Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ Химические свойства
Cлайд 15
Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды: S + Fe = FeS Ок-ль 2Al + 3S = Al2S3 Ок-ль Химические свойства
Cлайд 16
При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород: S + Н2 = H2S Химические свойства
Cлайд 17
Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 : S + O2 = SO2 Химические свойства
Cлайд 18
Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO Химические свойства
Cлайд 19
Cлайд 20
Применение серы:
Cлайд 21
Домашнее задание: § 21 упр. 3
Cлайд 22
Интернет источники: http://media.memurlar.net/album/589/1c9c61d9-1ae2-e211-9ee7-14feb5cc13c9.jpg - сера http://kzdocs.docdat.com/pars_docs/refs/15/14854/14854_html_2bf65e3f.jpg - химический элемент сера http://everythingmaths.co.za/science/grade-10/12-the-particles-that-substances-are-made-of/images/eca278e55206d78105bdd5a0f38a4460.png -моноклинная сера http://www.uchkom43.ru/admin/uploads/2711280561.jpeg - сера. Аллотропия http://works.doklad.ru/images/uvSy1e5Fp44/m35153abe.png - применение серы
