X
Код презентации скопируйте его
Молекулы и атомы. Относительная атомная масса
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Молекулы и атомы. Относительная атомная масса
Скачать эту презентациюCлайд 1
Тема урока: Молекулы и атомы. Относительная атомная масса
Cлайд 2
Задачи урока: углубить знания о молекуле и атоме, отметить различие между ними; дать представление о размерах и массе атома, сформировать понимание различий между истинной и относительной атомными массами; познакомиться с ПС элементов Д.И. Менделеева.
Cлайд 3
Дайте определение понятию «вещество». Что такое физическое тело? Что называется физическими свойствами веществ? Перечислите их. Назовите задачи химии. Из приведенного перечня выберите вещества и физические тела: соль, ацетон, стакан, азот, сосулька, уксусная кислота, колба, железо, спиртовка, спирт.
Cлайд 4
Молекулы – это наименьшие частицы многих веществ, состав и свойства которых такие же, как и у данного вещества.
Cлайд 5
Запомните! Молекулы существуют самостоятельно. Молекулы распадаются при химических реакциях, т.е. молекулы химически делимы. Молекулы состоят из атомов.
Cлайд 6
Атомы – это мельчайшие химически неделимые частицы вещества. Атомы существуют самостоятельно. Атомы имеют очень малые размеры. Радиусы атомов составляют 0,06 – 0,25 нм. 1нм (нанометр) = 10-9 м; масса атомов имеет значения от 1,67*10-27 до 4,27*10-25.
Cлайд 7
Абсолютная атомная масса (ma) т. е. истинная масса атомов – выражают в граммах или килограммах. Например: Масса атома водорода (Н) равна: maН = 1,67 10 – 24г (0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г).
Cлайд 8
Относительная атомная масса (Аr) – показывает, во сколько раз масса данного элемента больше массы, принятой за эталон. Аr = В химии в качестве эталона принята 1/12 часть массы изотопа углерода – 12.
Cлайд 9
Атомная единица массы (а. е. м.) – это 1/12 часть массы атома углерода – 12. 1 а. е. м. = = = = 1,66 10 – 23 г. В соответствии с этим, массу любого атома химического элемента можно найти по формуле: Аr(Х) =
Cлайд 10
Относительная атомная масса не имеет единицы измерения, т. к. является сравниваемой величиной. Выводы: - атомы характеризуются: определенными, очень малыми размерами порядка нанометра; определенной, ничтожно малой массой, поэтому вместо истинных масс атомов используют относительные.
Cлайд 11
Домашнее задание: § 2, задания 1-6; Н. Работа 1, варианты 1 (2), 2 (2).
