X
Код презентации скопируйте его
Теория электролитической диссоциации
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Теория электролитической диссоциации
Скачать эту презентациюCлайд 1
Теория электролитической диссоциации (обобщающий урок)
Cлайд 2
Терминология Фарадея Майкл Фарадей (1791 -1867) Ион Катион Анион Электролит Катод Анод Электролиз Диэлектрическая проницаемость 1833-1834 гг.
Cлайд 3
Предыстория открытия ТЭД Рудольф Клаузиус 1857 г. Р. Клаузиус создал теорию электропроводности. Ионы образуются в растворе без воздействия тока.
Cлайд 4
Теория растворов Менделеева Д.И. Менделеев (1834-1907) 1865-1887 г. цикл работ по изучению растворов Гидратная теория растворов 1865 г. докторская диссертация «О соединении спирта с водою» Изучил зависимость плотности от состава для 233 веществ H2SO4 H2SO4 H2O H2SO4 6 H2O H2SO4 150 H2O 1889 г. выступил на заседании РФХО «О диссоциации растворенных веществ в воде», опровергая идеи Аррениуса. 1887 г. «Исследование водных растворов по удельному весу»
Cлайд 5
Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус (1859-1927) 1883 г. – защита диссертации «Химическая теория электролитов» Электролиты в растворе распадаются на ионы под действием молекул полярного растворителя – электролитическая диссоциация Ионы существенно отличаются от атомов. В растворе ионы движутся хаотично. При пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока ионы перемещаются направленно: катионы к катоду, анионы к аноду.
Cлайд 6
Сильные и слабые электролиты Зависит: от природы электролита от t ° от с Соли Щелочи HCl, HBr, HI H2SO4 HNO3 HClO4, HClO3 H3PO4 HF HNO2 H2SO3 Органические кислоты, H2S H2SiO3 H2CO3 HCN Слабые, < 3% Средней силы, 3%
Cлайд 7
Cлайд 8
Условия протекания реакций ионного обмена
Cлайд 9
Проверь свои знания Заряженные частицы Ионы 2. Положительно заряженные ионы 2. Катионы 3. Отрицательно заряженные ионы 3. Анионы 4. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток 4. Электролиты 5. Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток 5. Неэлектролиты 6. Электролиты, в растворах которых все молекулы распались на ионы 6. Сильные электролиты 7. Вещества частично диссоциирующие на ионы 7. Слабые электролиты 8. Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении 8. Электролитическая диссоциация
Cлайд 10
Генетическая связь между классами неорганических соединений с точки зрения ТЭД
Cлайд 11
С какими из указанных веществ будут реагировать:
Cлайд 12
Практическое задание: условия протекания реакций ионного обмена
Cлайд 13
Правила техники безопасности (а) тушить спиртовку только колпачком; (б) запрещается зажигать одну спиртовку от другой, передавать спиртовку в зажженном виде; (в) запрещается пробовать вещества на вкус; (г) запрещается брать вещества руками; (д) запрещается выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты; (е) запрещается менять пробки и пипетки от различных банок или склянок; (ж) работать только над столом; (з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив, если он попал на кожу или одежду; (и) собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду
Cлайд 14
1. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка. 2. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием воды. 3. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием газа.
Cлайд 15
2006 г. 9Б класс Презентация фрагмента урока
Cлайд 16
Cлайд 17
ДО ПОСЛЕ
Cлайд 18
Cлайд 19
ДО ПОСЛЕ
Cлайд 20
Cлайд 21
ДО ПОСЛЕ
Cлайд 22
