X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Углерод и его соединения

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Углерод и его соединения

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ http://prezentacija.biz/ ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ http://prezentacija.biz/
Cлайд 2
Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула ... Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Расставьте в них степень окисления и определите заряды ионов в кислоте. Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии?
Cлайд 3
Углерод – химический элемент с порядковым номером 6, расположен во 2 периоде,... Углерод – химический элемент с порядковым номером 6, расположен во 2 периоде, ΙVгруппе главной подгруппы. Электронная формула атома – 1s22s22p2. Высшая степень окисления - +4, низшая - -4. +4 -2 + +4-2 -4 + СO2 H2 С O3 С H4 Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ.
Cлайд 4
Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы их строение и свойства... Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде таблицы). Какие химические свойства характерны для углерода? Какие физические и химические свойства проявляют соединения углерода: а) оксид углерода(II) и (V), б) угольная кислота, в)как их получают, г)качественная реакция на углекислый газ и карбонат-анион – СO32-? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?
Cлайд 5
Алмаз Графит Строение кристаллической решетки Физические свойства Применение Алмаз Графит Строение кристаллической решетки Физические свойства Применение
Cлайд 6
Заполните таблицу. CO CO2 H2CO3 Карбонаты и гидрокарбонаты. Получение Физичес... Заполните таблицу. CO CO2 H2CO3 Карбонаты и гидрокарбонаты. Получение Физические свойства Химические свойства Применение
Cлайд 7
СО С СО2 СаСО3 Са(НСО3)2 Аl4С3 СН4 составьте схему переходов составьте уравне... СО С СО2 СаСО3 Са(НСО3)2 Аl4С3 СН4 составьте схему переходов составьте уравнения реакций переходов. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Cлайд 8
1) 4Al + 3С → Al4С3 2) Al4С3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3CH4↑ 3) CH4 + 2O2 → CO2 + 2... 1) 4Al + 3С → Al4С3 2) Al4С3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3CH4↑ 3) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 4) C + O2 → CO2 5) CO2 + O2 → 2CO 6) СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О 7) СаСО3 + 2НCl → СаСl2+ СО2↑+ Н2О 8) СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 9) Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2 + Н2О 10) 2C + O2 → 2CO
Cлайд 9
1. Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории. СаСО3 + 2НCl ... 1. Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории. СаСО3 + 2НCl → СаСl2 + СО2↑ + Н2О 2.Качественная реакция на СО2. СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О
Cлайд 10
СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 t исчезновение помутнения Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + ... СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 t исчезновение помутнения Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2 + Н2О
Cлайд 11
§ 29-30, заполнить таблицы § 29-30, заполнить таблицы
Скачать эту презентацию
Наверх