X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Метан и его свойства

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Метан и его свойства

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Метан и его свойства Метан и его свойства
Cлайд 2
Предельные углеводороды. Метан. Алканы. Общая формула предельных углеводородо... Предельные углеводороды. Метан. Алканы. Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние между атомами 0,154 нм.
Cлайд 3
Физические свойства. Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16)... Физические свойства. Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.
Cлайд 4
Химические свойства. Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси. СН4 + 2О2 →... Химические свойства. Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси. СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О При недостатке кислорода протекает неполное сгорание. СН4 + О2 → С + 2Н2О В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид. СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О │ Н 2СН4 + О2 → 2Н3С-ОН
Cлайд 5
При сильном нагревании получают сажу. СН4 → С + 2Н2 Промежуточный продукт 2СН... При сильном нагревании получают сажу. СН4 → С + 2Н2 Промежуточный продукт 2СН4 → С2Н4 + 2Н2; 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород. Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.
Cлайд 6
На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механиз... На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом. Cl2 → 2Cl* СН4 + Cl*→ СН3* + НCl СН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl* СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НCl СН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2 + Cl* СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2 * + НCl СНCl2* + Cl2 → СHCl3 + Cl* СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HCl СCl3* + Cl2 → СCl4 + Cl*
Cлайд 7
Обрыв реакции. Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа... Обрыв реакции. Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* + СН3* → С2Н6; СН3* + Cl*→ СН3Cl; Cl*+ Cl*→ Cl2 Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент. Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.
Cлайд 8
Метан в природе. Метан широко распространён в природе, он является главной со... Метан в природе. Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан. Лабораторный способ получения метана. CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3
Cлайд 9
Синтетический способ получения метана. Ni(1200 ˚C) C + 2H2 → CH4; Ni,NiCO3,Co... Синтетический способ получения метана. Ni(1200 ˚C) C + 2H2 → CH4; Ni,NiCO3,Co CO + 3H2 → CH4 + H2O; Ni,NiCO3,Co CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O Эти способы получения метана имеют промышленное значение.
Cлайд 10
Применение. Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетил... Применение. Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения спирта и формальдегида. Получение синтез-газа который используется в доменном процессе: Ni,MgCO3 CH4 + H2O → CO + 3H2 H2SO4 CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O
Cлайд 11
Задачи: Определите плотность метана по воздуху. Задачи: Определите плотность метана по воздуху.
Cлайд 12
ρ = 16/29=0,55 ρ = 16/29=0,55
Cлайд 13
Определите массу 1 литра метана. Определите массу 1 литра метана.
Cлайд 14
m = 16/22,4 = 0,715 m = 16/22,4 = 0,715
Cлайд 15
Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% ... Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся в баллоне под давлением 40 атмосфер.
Cлайд 16
90% от 1м3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36 м3 22,4 м3 – 16кг 36 м3 – Х(=... 90% от 1м3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36 м3 22,4 м3 – 16кг 36 м3 – Х(=25,7 кг).

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх