X
Код презентации скопируйте его
Металлы. Химические и физические свойства металлов
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Металлы. Химические и физические свойства металлов
Скачать эту презентациюCлайд 1
МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов
Cлайд 2
Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.
Cлайд 3
Все металлы имеют характерный металлический блеск.
Cлайд 4
Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
Cлайд 5
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы
Cлайд 6
Cлайд 7
Металлы черные цветные
Cлайд 8
Плотность и температура плавления некоторых металлов. Название Атомный вес Плотность, г/см3 Температура плавления, C Легкие металлы Литий 6,939 0,534 179 Калий 39,102 0,86 63,6 Натрий 22,9898 0,97 97,8 Тяжелые металлы Цинк 65,37 7,14 419 Хром 51,996 7,16 1875 Олово 118,69 7,28 231,9 Железо 55,847 7,86 1539 Медь 63,546 8,92 1083 Серебро 107,868 10,5 960,8 Ртуть 200,59 13,546 -38,87 Вольфрам 183,85 19,3 3380
Cлайд 9
Металлы легкие тяжелые ( плотность не более 5 г/см3 ) ( плотность больше 5 г/см3 )
Cлайд 10
Металлы мягкие твердые
Cлайд 11
Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл < 1539 0С ) ( t пл > 1539 0С )
Cлайд 12
Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
Cлайд 13
1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O2 Al + O2 Cu + S K + CL2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления
Cлайд 14
Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
Cлайд 15
А). С активными металлами. Ме + Н2О щелочь+ Н2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н2О оксид Ме + Н2 t0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
Cлайд 16
3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.
Cлайд 17
4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути (II). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.
Cлайд 18
Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.
Cлайд 19
КОНЕЦ
