X
Код презентации скопируйте его
АЛЮМИНИЙ
Скачать эту презентацию
Презентация на тему АЛЮМИНИЙ
Скачать эту презентациюCлайд 1
* Тема урока: АЛЮМИНИЙ ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ http://prezentacija.biz/
Cлайд 2
Из глины я обыкновенной, И на редкость современный, Не боюсь электротока, Хозяйкам на кухне служу без срока, Бесстрашно в воздухе лечу, Мне все задачи по плечу. Конструкции лёгкие из дюрали, Не перечислить всех регалий, Горжусь своим я именем Зовусь я …
Cлайд 3
*
Cлайд 4
План урока: Строение атома алюминия Нахождение в природе Открытие металла и получение Физические свойства Химические свойства Применение
Cлайд 5
* Группы элементов I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 s d p
Cлайд 6
* Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Ряды 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Группы элементов I II VI V VII III IV VIII Al Характеристика Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. В Периодической системе расположен в 3 периоде, IIIА-группе. В природе встречается только в виде соединений. Серебристо-белый, легкий металл. Обладает высокой тепло- и электропроводностью. Валентность: III. Степень окисления: +3. Губарева В.А.
Cлайд 7
* 7. Содержание в земной коре
Cлайд 8
* Нахождение в природе
Cлайд 9
ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ АЛЮМОСИЛИКАТЫ КОРУНД Al2O3 – прозрачные кристаллы
Cлайд 10
* 1. Из истории открытия Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O). Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий следующим способом:
Cлайд 11
* 1. Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Cлайд 12
В 1852г. килограмм алюминия стоил 1200 долларов – дороже золота! Когда его открыли в 1825 году, он стоил в 1500 раз дороже железа. Даже 30 лет спустя на его слиток, демонстрировавшийся на Всемирной выставке в Париже смотрели как на драгоценность.
Cлайд 13
К концу XX века алюминий стал намного дешевле , т.к. Чарльз Холл изобрел способ получения алюминия электролизом
Cлайд 14
Метод Холла позволил получать сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах. Если с 1855 до 1890 г. было произведено лишь 200 т алюминия, то за следующее десятилетие по новому методу – уже 28 тысяч тонн! Чарлз Холл разработал электролитический способ получения алюминия
Cлайд 15
Метод Чарлза Холла позволял получать сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах – началась эпоха алюминия…
Cлайд 16
* 27 +13 0 2 8 3 p = 13 e = 13 n = 14 − Краткая электронная запись:
Cлайд 17
* Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная
Cлайд 18
* Физические свойства
Cлайд 19
Алюминий покрыт тонкой, прочной оксидной пленкой tпл.Al2O3 = 2050 0C tпл.Al = 660 0C
Cлайд 20
* Свойства атома Степень окисления
Cлайд 21
* Свойства атома Восстановительные Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag Ослабление восстановительных свойств
Cлайд 22
Химические свойства алюминия: О2 СL2 N2 S H2O NaOH+H2O HCl Fe2O3
Cлайд 23
* 2Al +3O2 Al2O3 +3Cl2 2AlCl3 +3S Al2S3
Cлайд 24
Химические свойства. С водой: 2Al + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Почему алюминиевую посуду используют в быту? Губарева В.А.
Cлайд 25
Алюминий – очень активный металл. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой оксидной плёнкой, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.
Cлайд 26
Алюминий без защиты Лишенный оксидной пленки, алюминий активно взаимодействует с водой, а на воздухе быстро окисляется, при этом металл нагревается и обрастает белой «бородой» оксида
Cлайд 27
Химические свойства. С кислотами: соляной серной фосфорной 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2 Al + H3PO4 = не возможно Губарева В.А.
Cлайд 28
НО образуется нерастворимая соль AlPO4. Доступ кислоты H3PO4 к алюминию невозможен. Реакция прекращается. Al + H3PO4 AlPO4 + H2
Cлайд 29
Алюминий – нетипичный металл 2 Аl + 6 HCl = 2 AlCl3 +3 Н2↑ алюминий хлорид 2 Аl + 2NaOH + 6 Н2О = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑ натрий алюминат
Cлайд 30
Химическая природа Al2O3 Al2O3 – амфотерен Al2O3 + 6 НCl = 2AlCl3 + 3 Н2О Al2O3+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
Cлайд 31
Почему алюминиевую кастрюлю не рекомендуется мыть с содой ? Раствор соды обладает щелочной реакцией, поэтому алюминий может постепенно просто растворяться, взаимодействуя со щелочью
Cлайд 32
Химические свойства. С растворами солей: хлоридом железа (III) хлоридом натрия Al + FeCl3 = AlCl3 + Fe Al + NaCl = не возможно Губарева В.А.
Cлайд 33
Al + NaCl AlCl3 +Na Но алюминий в электрохимическом ряду напряжений металлов: K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H2 Cu Ag Hg Pt находится правее натрия, а значит его восстановительные свойства меньше, чем у натрия. Следовательно, алюминий не может вытеснить натрий из его солей.
Cлайд 34
Алюминий может покраснеть …!!! 2Аl + 3СиSO4 = Al2(SO4 )3 + 3 Cu Al – является восстановителем Алюминий покрылся медным налетом в растворе медного купороса
Cлайд 35
Это реакция алюминотермии Аl и в этой реакции «работает» как восстановитель 2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe
Cлайд 36
* Получение
Cлайд 37
* Применение алюминия
Cлайд 38
* Применение
Cлайд 39
Cлайд 40
Алюминий – «крылатый металл» Входит в состав известных сплавов – дюралюминий, магналий, силумин, используемых в самолетостроении Используемые свойства: легкость, прочность, коррозионная стойкость (устойчивость к воздуху и воде )
Cлайд 41
Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал
Cлайд 42
Cлайд 43
Конструкционные сплавы в архитектуре городов
Cлайд 44
Cлайд 45
В том числе при изготовлении транспортных средств
Cлайд 46
Cлайд 47
Алюминий в электротехнике Используемые свойства Высокая электропроводность Легкость При одинаковом электросопротивлении алюминиевый провод весит вдвое меньше медного
Cлайд 48
Cлайд 49
Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» краску.
Cлайд 50
Алюминий в быту Используемые свойства: легкость,прочность,коррозионная прочность, нетоксичность
Cлайд 51
Термит – смесь Fe3O4 с порошком Al. При поджигании смеси происходит энергичная реакция с выделением большого количества теплоты, которой достаточно для полного расплавления получаемого железа. 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe Этот процесс используют для сварки стальных рельс.
Cлайд 52
* Металл будущего Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.
Cлайд 53
* Вставьте пропущенные слова Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. Степень окисления атома в соединениях равна +3 . Простое вещество алюминий является металлом. Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
