X
Код презентации скопируйте его
Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства
Скачать эту презентациюCлайд 1
Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.
Cлайд 2
Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций. 3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов.
Cлайд 3
МЕДЬ Иду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят памятник за это И знают: имя мое-….
Cлайд 4
ЖЕЛЕЗО Пахать и строить - все он может, если ему уголек в том поможет…
Cлайд 5
Металлы – это группа веществ с общими свойствами.
Cлайд 6
Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп I группа II группа IIIгруппа IVгруппа Vгруппа VIгруппа VIIгруппа VIIIгруппа Na Mg Al Ti V Cr Mn Fe Задание. Самостоятельно в тетради допишите представителей групп, являющиеся металлами.
Cлайд 7
Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)
Cлайд 8
Положение элемента в ПС отражает строение его атомов ПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕМЕНТА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ СТРОЕНИЕ ЕГО АТОМОВ Порядковыйномер элемента в периодической системе Заряд ядра атома Общее число электронов Номер группы Число электронов на внешнем энергетическом уровне. Высшая валентность элемента, степень окисления Номерпериода Число энергетических уровней. Число подуровней на внешнем энергетическомуровне Запишите в тетради данную инструкцию об анализе элемента по положению в ПС.
Cлайд 9
Модель атома натрия
Cлайд 10
Электронное строение атома натрия
Cлайд 11
Задание 2. Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в тетради самостоятельно по примеру с атомом натрия.
Cлайд 12
Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, реже 4-6. 2. Металлы – это химические элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в положительные ионы. Металлы – восстановители. Это обусловлено небольшим числом электронов внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти электроны слабо удерживаются с ядром.
Cлайд 13
Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывают множество ядер; - валентные электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален; - металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.
Cлайд 14
Кристаллические решетки металлов тетрагональная Тетрагональная объёмноцентрическая ромбоэдрическая гексагональная кубическая Кубическая объёмноцентрическая Кубическая гранецентрированная
Cлайд 15
Видеоинформация о кристаллах металлов
Cлайд 16
Свойства металлов определяются строением их атомов. Свойство металла Характеристикасвойства твердость Все металлы кроме ртути, при обычных условиях твердые вещества. Самые мягкие – натрий, калий. Их можно резать ножом; самый твердый хром – царапает стекло. плотность Металлы делятся на лёгкие (плотность 5г/см) и тяжелые (плотность больше 5г/см). плавкость Металлы делятся на легкоплавкие и тугоплавкие электропроводность, теплопроводность Хаотически движущиеся электроны под действием электрического напряжения приобретают направленное движение, в результате чего возникает электрический ток. металлический блеск Электроны, заполняющие межатомное пространство отражают световые лучи, а не пропускают как стекло пластичность. Механическое воздействие на кристалл с металлической решеткой вызывает только смещение слоев атомов и не сопровождается разрывом связи, и поэтому металл характеризуется высокой пластичностью.
Cлайд 17
Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием 1) Электронная формула кальция. А)1S22S2 2Р6 3S1 Б)1S22S2 2Р6 3S2 В)1S2 2S2 2Р63S2 3S6 4S1 Г)1S22S2 2Р6 3S2 3Р64S2
Cлайд 18
Задания теста 2 и 3 2) Электронную формулу 1S2 2S2 2Р6 3S2 3Р64S2имеет атом: а) Nа б) Са в) Сu г) Zn 3)Электропроводность, металлический блеск, пластичность, плотность металлов определяются : а) массой атомов б) температурой плавления металлов в) строением атомов металлов г) наличиемнеспаренныхэлектронов
Cлайд 19
Задания теста 4 и 5 4) Металлы при взаимодействии с неметаллами проявляют свойства а) окислительные; б) восстановительные; в) и окислительные, и восстановительные; г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях; 5) В периодической системе типичные металлы расположены в: а) верхней части; б) нижней части; в) правом верхнем углу; г) левом нижнем углу;
Cлайд 20
Правильные ответы Номер задания Вариант правильного ответа 1 Г 2 Б 3 В 4 Б 5 Г
