X
Код презентации скопируйте его
Гидролиз солей
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Гидролиз солей
Скачать эту презентациюCлайд 1
«Гидролиз солей» Тема урока: Новикова Ирина Петровна учитель химии МОУ Совхозная сош Тамбовский район
Cлайд 2
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Cлайд 3
Таблица 1
Cлайд 4
Таблица 1
Cлайд 5
Таблица 1
Cлайд 6
Таблица 1
Cлайд 7
Таблица 1
Cлайд 8
Таблица 1
Cлайд 9
Упрощенная схема гидролиза AlCl3 AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота Что сильнее, того и больше! [OH–] < [H+] Кислая среда
Cлайд 10
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.
Cлайд 11
Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота Что сильнее, того и больше! [OH–] > [H+] Щелочная среда
Cлайд 12
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.
Cлайд 13
Упрощенная схема гидролиза NaCl NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота Что сильнее, того и больше! [OH–] = [H+] Нейтральная среда
Cлайд 14
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов.
Cлайд 15
Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)
Cлайд 16
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Cлайд 17
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН–
Cлайд 18
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________
Cлайд 19
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________ Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Cлайд 20
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________ Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Cлайд 21
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ___________________________________________________________________ Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
Cлайд 22
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Cлайд 23
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН–
Cлайд 24
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________
Cлайд 25
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Cлайд 26
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Cлайд 27
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
Cлайд 28
Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
Cлайд 29
Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
Cлайд 30
Ответы
Cлайд 31
а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая) 2 вариант CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl – Н2O ↔ Н+ + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
Cлайд 32
б) 1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
Cлайд 33
в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН – S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная) 2 вариант Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ___________________________________________________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)
Cлайд 34
О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров. В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей. В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти. Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.
Cлайд 35
Домашнее задание. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.
Cлайд 36
Урок окончен
Cлайд 37
Источники материалов Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html
