X
Код презентации скопируйте его
Соли. Физические свойства солей.
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Соли. Физические свойства солей.
Скачать эту презентациюCлайд 1
Эпиграф урока «Просто знать еще не все, знания необходимо еще использовать»
Cлайд 2
Cлайд 3
Действие фенолфталеина №1 ? №2 ? основание
Cлайд 4
Действие метилоранжа №1 кислота №2 основание №3 - ?
Cлайд 5
Угадайте вещество Вещество, без которого невозможна жизнь растений, животных и человека. Это химическое соединение необходимо для существования в крови эритроцитов, сокращения мышц, переваривания пищи в желудке. В год каждый человек потребляет от 3 до 5 кг. этого вещества. 4. Это вещество- символ гостеприимства и радушия русской нации. Говорят, чтобы узнать человека, надо с ним пуд этого вещества съесть.
Cлайд 6
Тема урока: Соли
Cлайд 7
Состав солей NaCl K2S MgSO4 Соли –это сложные или простые вещества? Проанализируйте состав солей. Можно ли считать эти вещества производными кислот и оснований? Сформулируйте определение данного класса соединений.
Cлайд 8
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и ионов кислотных остатков. NaCl K2SO4 MgS Какие виды ионов входят в состав солей? Mg
Cлайд 9
Алгоритм (№1) называния соли по формуле Определить название кислотного остатка. К названию соли добавить русское название металла в родительном падеже, указать в скобках римской цифрой степень окисления металла (если она непостоянна). Название соли = название кислотного ост-ка + название металла (в родительном падеже) + с. о. металла(если она непостоянна).
Cлайд 10
Названия солей ион кислотного остатка (в именительном падеже) с суффиксами: – ид для безкислородной соли; -ат для высшей степени окисления неметалла; -ит для низшей степени окисления неметалла; Al2S3 – сульфид алюминия FeBr2 – бромид железа (II) FeBr3 – бромид железа (III) Na2S+6O4– сульфат натрия Na2S+4O3 - сульфит натрия Fe+2 (N+3O2)2 – нитрит железа (II) Fe +3 (N+5O3) 3 – нитрат железа (III)
Cлайд 11
Cлайд 12
Cлайд 13
Составление формулы соли 1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать их заряды Сa2+ PO43- 2. Найти наименьшее общее кратное значений зарядов Сa2+ PO43- 2*3 = 6 3. Разделить полученное число: а) на заряд металла и записать индекс справа внизу от знака металла; б) на заряд кислотного остатка и записать индекс кислотного остатка 2*3 = 6 6 : 2 = 3 (индекс) Сa2+3 PO43- 6 : 3 = 2 (индекс) Сa2+3(PO43-)2 4. Проверка: произведение значения заряда металла на его индекс должно быть равно аналогичному произведению кислотного остатка Сa2+3(PO43-)2 (2+) ∙ 3 = 6+ (3 -) ∙ 2 = 6 – (6 +) + (6-)= 0 Порядок действий Пример *
Cлайд 14
Са SO4 N03 PO4 S CO3 Проверка CaS СУЛЬФИД КАЛЬЦИЯ CaSO4 СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ Проверка Са3(PO4)2ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ Ca(NO3) 2 НИТРАТ КАЛЬЦИЯ CaCO3 карбонат кальция Тренажер «Соли кальция» Составьте формулы солей, укажите зарядов ионов, назовите вещества. Проверка
Cлайд 15
Физминутка
Cлайд 16
Физические свойства Растворимые NaCl Поваренная соль По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости): Нерастворимые CaCO3 Мел, мрамор, известняк Малорастворимые CaSO4 Безводный гипс
Cлайд 17
Лабораторная работа «Физические свойства солей» Название соли Агрегатное состояние Цвет Растворимость
Cлайд 18
Cлайд 19
Cлайд 20
ДОСКА ПОЧЁТА
Cлайд 21
На дом: §21, стр.107-110, №3 Подготовить сообщения о применении солей
Cлайд 22
Спасибо за работу! Всего доброго!
