X
Код презентации скопируйте его
Электрохимический ряд напряжений металлов
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Электрохимический ряд напряжений металлов
Скачать эту презентациюCлайд 1
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом Благородные Получение металлов Электрометаллургия – это способ получения металлов с помощью электрического тока – электролиза. Так получают в основном активные металлы из расплавов оксидов, гидроксидов, солей. получение Электролиз расплава соли NaCl → Na+ + Cl- 2NaCl → 2Na + Cl2 Интерактивная схема электролиза взята из презентации Гальцевой О.Н., учителя химии МОУ «Аннинская СОШ №1», пос. Анна, Воронежской обл. Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н2) Cu Hg Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Ag Pt Au Средней активности Получение Na, K Электролиз расплава 2NaCl = 2Na + Cl2 Na+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl-
Cлайд 2
Внешний вид и условия хранения Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
Cлайд 3
Получение металлов Производство всех остальных Ме и сплавов Уменьшение восстановительных свойств Усиление окислительных свойств
Cлайд 4
Внешний вид и условия хранения Главная Хранят только в плотно закрытых сосудах под керосином Какова роль керосина при хранении активных Ме? Что произойдет, если оставить кусочек лития на воздухе? Осуществите превращения: Li Li2O LiOH Li2CO3 Объясните процессы, происходящие с литием. Na Хранят в плотно закрытых сосудах Al Zn Cu Ag Au Хранят в любых сосудах
Cлайд 5
Соединения металлов Оксиды Растворяются в Н2О с образованием щелочей Оксиды не растворяются в воде При нагревании оксиды не разлагаются При t°разлагаются Гидроксиды растворяются в воде Гидроксиды не растворяются в воде Гидроксиды разлагаются в воде Гидроксиды при t° не разлагаются Гидроксиды при t° разлагаются на воду и оксиды При t° разлагаются на Ме, Н2О и О2 Гидроксиды Соли Нитраты при t° разлагаются на нитриты и О2 Нитраты при t° разлагаются на оксид, NO2 и О2 Нитраты при t° разлагаются на Ме, NO2 и О2 Cоли, образованные сильными кислотами не гидролизуются Cоли, образованные сильными кислотами, гидролизуются с образованием кислой среды Cоли, образованные слабыми кислотами гидролизуются (среда щелочная). Существующие и растворимые соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются полностью Гидролиз солей Главная
Cлайд 6
Электрохимический ряд напряжений металлов Уменьшение восстановительных свойств Усиление окислительных свойств Факторы, определяющие положение металла в электрохимическом ряду напряжений: Строение электронной оболочки: число электронных уровней и число электронов на внешнем слое; Прочность кристаллической решетки металла; Энергия процесса гидратации иона (соединения его с водой). Помни! Ряд напряжений характеризует лишь способность М к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях. Главная
Cлайд 7
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом Благородные Получение металлов T 950°C, Al2O3 в расплаве криолита (Na3AlF6); на катоде: Al3+ + 3e = Al0 На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O2-- 2e = O0; C + O = CO↑; 2CO + O2 = 2CO2↑; Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н2) Cu Hg Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Ag Pt Au Средней активности Электрометаллургия – это способ получения металлов с помощью электрического тока – электролиза. Так получают в основном активные металлы из расплавов оксидов, гидроксидов, солей. Электролизер для получения Аl Получение Аl электролизом Аl2O3
Cлайд 8
Получение металлов Пирометаллургия – это восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью различных восстановителей Средней активности получают пиро- или гидрометаллургическим способом Благородные добывают Доменный процесс Получение стали в кислородном конвертере Металлотермия (Al, Mg, Ca, Li) Водородотермия (Н2 приt°) t° WO3 + 3H2 = W + 3H2O Получение оксидов с последующим восстановлением 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑(t°) CuO + C = Cu + CO↑ (t°) CuO + CO = Cu + CO2 ↑(t°)
Cлайд 9
Получение металлов Главная Средней активности получают пиро- или гидрометаллургическим способом Благородные добывают Гидрометаллургия – это получение металлов из растворов их солей электролизом или вытеснение более активным металлом.
Cлайд 10
Химические свойства металлов Взаимодействуют с разбавленной и концентрированной азотной кислотой и в зависимости от условий, восстановительных свойств металлов, концентрации кислоты образуются N2, N2O, NO, N2O3, NO2 u NH3 (NH4NO3). Al, Fe, Cr в концентрированной азотной кислоте пассивируются. С HNO3 не реагируют Каждый впереди стоящий металл вытесняет все последующие металлы из растворов и расплавов их солей При электролизе сначала изменяется тот катион, металл которого находится правее в электрохимическом ряду напряжений металлов С разбавленной H2SO4 взаимодействуют с образованием Н2 С раствором H2SO4 не реагируют С HCl взаимодействуют с образованием Н2 C HCl не реагируют Примечание: среди закономерностей, связывающих ряд напряжений металлов и химические свойства Ме и их соединений, есть исключения из правил. Будьте внимательны, обратитесь к теории! Главная
Cлайд 11
Тренажер «Химические свойства металлов» Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций. Са NaOH O2 N2 H2O Zn K2SO4 S H2 Na2O Br2 Проверка Ca + S = CaS 2Са + О2 = 2СаО Проверка Проверка Проверка Проверка Проверка Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 3Са + N2 = Ca3N2 Са + Н2 = CaН2 Са + Br2 = CaBr2 Проверь себя
Cлайд 12
Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой Ca + HNO3 (конц.) → Ca(NO3)2 + N2↑+ H2O а) 5; б) 10; в) 1; г) 12; Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O а) 1; б) 2; в) 4; г) 5; В схеме превращений (1) (2) (3) (4) Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; При электролизе раствора NaCl образуются продукты а) Na; б) NaOH; в) Cl2; г) H2; д) HCl; Теоретические тесты с выбором ответа Проверка Электрохимический ряд напряжений металлов Проверь себя Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой Ca + HNO3 (конц.) → Ca(NO3)2 + N2↑+ H2O а) 5; Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O г) 5; В схеме превращений (1) (2) (3) (4) Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе: г) 4; В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе: б) 2; При электролизе раствора NaCl образуются продукты б) NaOH; в) Cl2; г) H2;
Cлайд 13
ошибка ошибка ошибка молодец молодец ошибка ошибка молодец молодец ошибка ошибка ошибка молодец ошибка молодец ошибка ошибка ошибка молодец ошибка ошибка ошибка ошибка молодец Na Mg Zn Cu NaCl (р-р) Li2O H2O K2SO4(р-р) O2 SO2 Na2SO4 FeSO4 (р-р) SO3 H2SO4 (р-р) Ca NaOH (р-р) FeCl2 (р-р) HCl Al2(SO3)3 Al2S3 H2O SO2 H2SO4 (конц) HCl CaO O2 P2O5 AgNO3 (р-р) С какими из веществ будут реагировать предложенные металлы при нормальных условиях?
Cлайд 14
Вопросы: К можно получить электролизом Более сильным восстановителем, чем К будет Более сильным окислителем будет ион Щелочную среду при гидролизе образует раствор соли Роль Al в алюминотермии раствора KCl расплава KCl раствора КNO3 р-ва смеси КCl u MgCl2 Li Sr Ca Na Cu2+ Mg2+ Li1+ Au3+ NaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Al2S3 катализатор окислитель восстановитель не знаю Ответы: Шаблон теста взят из презентации Гальцевой О.Н. (п. Анна, Воронежской обл.) Главная При выполнении этого задания необходимо выбрать правильный ответ и щелкнуть по нему левой кнопкой мыши.
Cлайд 15
Cлайд 16
Cлайд 17
Cлайд 18
Cлайд 19
Cлайд 20
Cлайд 21
Cлайд 22
Cлайд 23
