X
Код презентации скопируйте его
Водородный показатель
Скачать эту презентацию
![Тема: Водородный показатель [H+] [OH-] Кд = --------------------- , [H2O]](https://bigslide.ru/images/27/26752/831/img0.jpg "Тема: Водородный показатель [H+] [OH-] Кд = --------------------- , [H2O]")
![Вычислим pH нейтрального раствора т.е. раствора, когда [H+] = [OH-] = 1*10-7 ...](https://bigslide.ru/images/27/26752/831/img4.jpg "Вычислим pH нейтрального раствора т.е. раствора, когда [H+] = [OH-] = 1*10-7 ...")
![слайд: Решение: а) в первом случае установлено, что [H+] = 1*10-12 pH = -lg (...](https://bigslide.ru/images/27/26752/831/img6.jpg "слайд: Решение: а) в первом случае установлено, что [H+] = 1*10-12 pH = -lg (...")
![задача 2. Определите pH раствора с [H+] = 0,015М (моль/л)](https://bigslide.ru/images/27/26752/831/img7.jpg "задача 2. Определите pH раствора с [H+] = 0,015М (моль/л)")
![Решение: pH = -lg[H+] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10-2 )= -lg 1,5 – lg (10-2 ) = -...](https://bigslide.ru/images/27/26752/831/img8.jpg "Решение: pH = -lg[H+] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10-2 )= -lg 1,5 – lg (10-2 ) = -...")
![Задача 3. Решение. Согласно условию задачи, -lg[H+] = 4,6. Следовательно lg[H...](https://bigslide.ru/images/27/26752/831/img12.jpg "Задача 3. Решение. Согласно условию задачи, -lg[H+] = 4,6. Следовательно lg[H...")
Презентация на тему Водородный показатель
Скачать эту презентациюCлайд 1
![Тема: Водородный показатель [H+] [OH-] Кд = --------------------- , [H2O]](https://bigslide.ru/images/27/26752/960/img0.jpg "Тема: Водородный показатель [H+] [OH-] Кд = --------------------- , [H2O]")
Тема: Водородный показатель [H+] [OH-] Кд = --------------------- , [H2O]
Cлайд 2
Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+] pH = - lg [H+] если pH = 7 – среда нейтральная pH > 7 - среда щелочная pH < 7 - среда кислотная В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14
Cлайд 3
Что же такое логарифм? lg 1= lg 105 = lg 10-2 = lg a*b = lg a/b = lg an = lg a1/n =
Cлайд 4
Что же такое логарифм? lg 1=0 lg 105 =5 lg 10-2 =-2 lg a*b = lga + lgb lg a/b =lga – lgb lg an = n(lga) lg a1/n =1/n(lga) Вычисление десятичного логарифма на калькуляторе
Cлайд 5
![Вычислим pH нейтрального раствора т.е. раствора, когда [H+] = [OH-] = 1*10-7 ...](https://bigslide.ru/images/27/26752/960/img4.jpg "Вычислим pH нейтрального раствора т.е. раствора, когда [H+] = [OH-] = 1*10-7 ...")
Вычислим pH нейтрального раствора т.е. раствора, когда [H+] = [OH-] = 1*10-7 pH= -lg [H+] = -lg (1*10-7)= - lg1 + (-lg 10-7 )= 0 +7 = 7 => pH нейтрального раствора равен 7
Cлайд 6
задача 1. Вычислите значения pH для двух растворов из предыдущей задачи: вычислить [H+] в растворе: где а) [OH-] = 0,01 моль/л => [H+] = 1*10-12 раствор щелочной б) [OH-] = 2*10-9 моль/л => [H+] = 5*10-5 раствор кислый
Cлайд 7
![слайд: Решение: а) в первом случае установлено, что [H+] = 1*10-12 pH = -lg (...](https://bigslide.ru/images/27/26752/960/img6.jpg "слайд: Решение: а) в первом случае установлено, что [H+] = 1*10-12 pH = -lg (...")
слайд: Решение: а) в первом случае установлено, что [H+] = 1*10-12 pH = -lg (1*10-12 )= -(-12)=12 среда = ? б) для второго раствора [H+] = 1*10-6 pH = -lg (5*10-6 )= -(lg5 + lg10-6 ) = -(0,699-6) = 5,3 среда = ?
Cлайд 8
![задача 2. Определите pH раствора с [H+] = 0,015М (моль/л)](https://bigslide.ru/images/27/26752/960/img7.jpg "задача 2. Определите pH раствора с [H+] = 0,015М (моль/л)")
задача 2. Определите pH раствора с [H+] = 0,015М (моль/л)
Cлайд 9
![Решение: pH = -lg[H+] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10-2 )= -lg 1,5 – lg (10-2 ) = -...](https://bigslide.ru/images/27/26752/960/img8.jpg "Решение: pH = -lg[H+] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10-2 )= -lg 1,5 – lg (10-2 ) = -...")
Решение: pH = -lg[H+] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10-2 )= -lg 1,5 – lg (10-2 ) = -0,18 +2 =1,82 pH < 7, среда кислая
Cлайд 10
Вывод: Кислотно - основные свойства имеют большое значение практически во всех областях народного хозяйства. 1. От кислотности или основности воды очень сильно зависит разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находящихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. 2. pH крови человека в норме 7,34 – 7,44 уменьшение этой величины ниже 6,8 и увеличение их до 8,0 приводит к гибели организма.
Cлайд 11
pH некоторых жидкостей раствор pH раствор pH Томатный сок Вода Кровь Раствор соды Na2CO3 (1% - ный) Нашатырный спирт Известковая вода Раствор гидроксида натрия (14%-ный) 4,1 7,0 7,4 11,6 11,9 12,9 15,0 Черный кофе Слёзы Желудочный сок Сок щавеля Яблочный сок «Антоновка» «Коричное» Соляная кислота (37%-ная) 5,0 7,0 1,4 3,7 2,5 3,7 -1,1
Cлайд 12
Задача 3. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого равен 4,60. Задача 4. Чему равна концентрация гидроксид – ионов в растворе, pH которого равен 10,80?
Cлайд 13
![Задача 3. Решение. Согласно условию задачи, -lg[H+] = 4,6. Следовательно lg[H...](https://bigslide.ru/images/27/26752/960/img12.jpg "Задача 3. Решение. Согласно условию задачи, -lg[H+] = 4,6. Следовательно lg[H...")
Задача 3. Решение. Согласно условию задачи, -lg[H+] = 4,6. Следовательно lg[H+] = -4,60 Отсюда по таблице логарифмов находим [H+] = 2,5*10-5 моль/л. Задача 4. Решение. Из соотношения pH + pOH =14 находим: pOH = 14- pH = 14 – 10,80 = 3,20. Отсюда – lg [OH-] = 3,20 или lg [OH-] = -3,20 Этому значению логарифма соответствует значение [OH-] = 6,31*10-4 моль/л.
