X
Код презентации скопируйте его
Фосфор
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Фосфор
Скачать эту презентациюCлайд 1
Cлайд 2
Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения; развивать умение сравнивать; способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.
Cлайд 3
Прав ли был Артур Конан-Дойл?
Cлайд 4
Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
Cлайд 5
период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение
Cлайд 6
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА
Cлайд 7
С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S = ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Cлайд 8
с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl
Cлайд 9
Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ АПАТИТ
Cлайд 10
Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды, Фосфорный некроз – поражение челюстей
Cлайд 11
Получение фосфора нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO
Cлайд 12
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии умягчение воды моющие средства
Cлайд 13
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис) Индивидуальные задания. Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; 2) о биологической роли фосфора и его соединений. ПОВТОРИМ?
Cлайд 14
Cлайд 15
Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.
Cлайд 16
Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР
Cлайд 17
Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР
Cлайд 18
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР
Cлайд 19
период Фосфор как химический элемент III группа VА валентных электронов 5 степени окисления -3, +3, +5 высший оксид Р2О5 водородное соединение РН3
Cлайд 20
2. Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела? ПОВТОРИМ 1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ: Р + F2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель 3.Осуществите превращения: Р РН3 Р2О5 Н3РО4
