X
Код презентации скопируйте его
Движение электрона в атоме
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Движение электрона в атоме
Скачать эту презентациюCлайд 1
Учитель химии МБОУ СОШ № 7 г. Дубна, Московской области Миронова Елена Анатольевна
Cлайд 2
Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой).
Cлайд 3
Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна. Атомная орбиталь – область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.
Cлайд 4
В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определяется с помощью четырех квантовых чисел. Первое из них называется главным квантовым числом. Оно обозначается буквой «n» и принимает значение простых целых чисел. Главное квантовое число определяет энергию электрона, степень удаленности от ядра, размеры электронной обитали. n 1 2 3 4 5 6 7 Обозначение энергетического слоя K L M N O P Q
Cлайд 5
Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и принимает значения от 0 до n-1. Орбитальное квантовое число определяет орбитальный момент импульса электрона, а также пространственную форму электронной орбитали.
Cлайд 6
Формы атомных орбиталей s-орбиталь p-орбиталь
Cлайд 7
Формы атомных орбиталей d-АО
Cлайд 8
Формы атомных орбиталей f-АО
Cлайд 9
Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. Энергетический подуровень – это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел n и l. n l Обозначение подуровня 1 0 (одно значение) 1s 2 0;1 (два) 2s; 2р 3 0;1;2 (три) 3s; 3р; 3d
Cлайд 10
Магнитное квантовое число ml определяет значения проекции орбитального момента на одной из осей, а также пространственную ориентацию элементарных орбиталей и их максимальное число на электронном подуровне. – Оно принимает все целочисленные значения от – l до + l. Например, при l =0 ml = 0; при l =1 ml = -1; 0 ; +1; при l =2 ml = -2; -1; 0 ; +1; +2; Любому значению l соответствует (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.
Cлайд 11
Cлайд 12
Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обозначается ms или S и может принимать два значения +1/2 и –1/2. Наличие спинового квантового числа объясняется тем, что электрон обладает собственным моментом импульса(«спином»), не связанным с перемещением в пространстве вокруг ядра.
Cлайд 13
Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяется принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от друга спинами. Максимальная емкость энергетического подуровня – 2(2+l ) электронов, а уровня – 2n2.
Cлайд 14
Энергетические уровни атома Энергетический уровень 1 2 3 4 5 Максимальное число электронов 2 8 18 32 50
Cлайд 15
Энергетические подуровни Вид энергетического подуровня Число АО Обозначение АО Число электронов s–подуровень 1 s –АО 2 p–подуровень 3 p –АО 6 d–подуровень 5 d –АО 10 f –подуровень 7 f –АО 14
Cлайд 16
Ссылки на интернет-источники 1. Статья «Квантовые числа электрона»: http://www.chemistry.ru/course/content/chapter2/section/paragraph2/theory.html 2. Статья «Квантовые числа электрона»: http://www.himhelp.ru/section23/section2/section9/ 3. Изображение атомной орбитали: http://dl.schoolnet.by:81/file.php/61/8/Topic_15002da88f8d0df72e7f0c750e52c8bb/Theme_f6bb59e3576ecf27f0386dc3fc5ac11e/theory.html 4.Изображение модели атома Резеофорда-Бора: http://www.sistema-stage.ru/brand_news/351 5. Изорбажение форм атомных орбиталей s-орбитали: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011575G.htm р-орбиталей: http://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb- 734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011576G.htm
Cлайд 17
5. Изорбажение форм атомных орбиталей s-орбитали: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011575G.htm р-орбиталей: http://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb- 734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011576G.htm d-орбиталей: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011596G.htm f-орбиталей: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011597G.htm
