X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Соединения фосфора

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Соединения фосфора

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Тест 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атом... Тест 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный а) молекулярный Р4 2. У фосфора….. аллотропных модификаций а) две б) три в) четыре г) пять в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый 3. В атоме фосфора неспаренных электронов -… а) три б) четыре в) пять а) три 4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3 а)4Р+5О2=2Р2О5
Cлайд 2
Тест 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния в... Тест 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление 6.Как называются соединения фосфора с металлами а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды в) фосфиды 7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3 а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная а) ковалентная неполярная 8) Красный или белый фосфор ядовит? а) красный б) белый б) белый 9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь? О фосфине РН3
Cлайд 3
Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс
Cлайд 4
План Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорной кислоты – ... План Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорной кислоты – Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4
Cлайд 5
Фосфор в природе В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в ... Фосфор в природе В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.
Cлайд 6
Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства Белое гигроскопичное порошкообразное... Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот. Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.
Cлайд 7
Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ор... Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота) Р2О5 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота) Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота)
Cлайд 8
Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 2) с основными оксидами Р2О5 + 3 СаО... Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 2) с основными оксидами Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3 3) со щелочами Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О
Cлайд 9
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, н... Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы С водой смешивается в любых соотношениях. Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается. Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)
Cлайд 10
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Является трехосновной кислотой и образует три ряд... Ортофосфорная кислота Н3РО4 Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: 1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3 Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов 2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2 Большинство из которых хорошо растворимы в воде
Cлайд 11
Ортофосфорная кислота Н3РО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малораство... Ортофосфорная кислота Н3РО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости. Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.
Cлайд 12
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Н3РО4 проявляет все свойства ... Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Н3РО4 проявляет все свойства кислот Реагирует: 1) со щелочами: NaOH, КОН 2) с основными оксидами: Li2O, Na2O 3) c солями: К2СО3 4) с металлами не реагирует !!! ? (см.Таблицу растворимости)
Cлайд 13
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Фосфаты всех металлов (КромеЩ... Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте. ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
Cлайд 14
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Некоторые реакции с металлами... Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑
Cлайд 15
Качественная реакция на фосфат-ион РО43- РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фос... Качественная реакция на фосфат-ион РО43- РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) Полученный осадок растворяется в сильных кислотах. По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr AgCl – белого цвета
Cлайд 16
Задание Напишите уравнение диссоциации солей Фосфата натрия Гидрофосфата натр... Задание Напишите уравнение диссоциации солей Фосфата натрия Гидрофосфата натрия Дигидрофосфата натрия Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.
Cлайд 17
Диссоциация солей фосфора Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации проте... Диссоциация солей фосфора Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.
Cлайд 18
Источники Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО,... Источники Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю). Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.
Cлайд 19
Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай... Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии, биологии, экологии. Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/ Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх