X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Cлайд 2
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом ... Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ
Cлайд 3
Задачи урока: Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимо... Задачи урока: Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ   Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов Провести диагностику и коррекцию знаний
Cлайд 4
Вспомним! Положение металлов в ПСХЭ Особенности строения атомов металлов (рад... Вспомним! Положение металлов в ПСХЭ Особенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность) Способность к принятию или отдаче электронов
Cлайд 5
Положение металлов в ПСХЭ Положение металлов в ПСХЭ
Cлайд 6
2 8 1 11p + 1 12n 0 1 2 8 1 11p + 1 12n 0 1
Cлайд 7
Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, п... Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..
Cлайд 8
Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов? Катионы металлов принима... Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов? Катионы металлов принимают электроны, и являются окислителями
Cлайд 9
Cлайд 10
Металлы взаимодействуют С неметаллами с образованием бинарных соединений (окс... Металлы взаимодействуют С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.) С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода С растворами солей с образованием новой соли и нового металла
Cлайд 11
Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201 Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201
Cлайд 12
4 правила ЭХРНМ 1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстанов... 4 правила ЭХРНМ 1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является 2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы , которые в ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1 3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе Опыт 2 4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные ), в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой Опыт 3 ↓
Cлайд 13
Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной серной кислотой пр... Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
Cлайд 14
Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азо... Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Cлайд 15
Металлы после водорода… 3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3... Металлы после водорода… 3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O
Cлайд 16
Подведем черту… Металл + кислород = оксид металла Металл + хлор = хлорид мета... Подведем черту… Металл + кислород = оксид металла Металл + хлор = хлорид металла Металл + сера = сульфид металла Металл + вода = щелочь (оксид) + H2 Металл + кислота (р) = соль + H2 Металл + соль (р) = соль + металл
Cлайд 17
Подведем черту… Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO... Подведем черту… Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ Металл + азотная кислота = соль + вода + «У» где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты
Cлайд 18
Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = г... Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидроксид кальция + водород цинк + вода = оксид цинка + водород олово + вода = оксид олова (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.
Cлайд 19
железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кисло... железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.
Cлайд 20
железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (... железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II) металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!
Cлайд 21
Диагностика Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азот... Диагностика Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II) Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.
Cлайд 22
Решение диагностики: 1. 2Mg +O2 = 2MgO Mg +Cl2 = MgCl2 3Mg +N2 = Mg3N2 Mg +2H... Решение диагностики: 1. 2Mg +O2 = 2MgO Mg +Cl2 = MgCl2 3Mg +N2 = Mg3N2 Mg +2H2O = Mg(OH)2 +H2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2 Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu 4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cлайд 23
Домашнее задание Выполните задания диагностики для следующих металлов: 1 зада... Домашнее задание Выполните задания диагностики для следующих металлов: 1 задание для лития Li 2 задание для ртути Hg и концентрированной азотной кислоты HNO3 3 задание для цинка Zn

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх