X
Код презентации скопируйте его
Кислород
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Кислород
Скачать эту презентациюCлайд 1
КИСЛОРОД Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б. г. Кемерово
Cлайд 2
В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд СТРОЕНИЕ АТОМА
Cлайд 3
Распространение в природе Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.
Cлайд 4
Физические свойства При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. 1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость. Твёрдый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы.
Cлайд 5
Химические свойства
Cлайд 6
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакции, протекающей при комнатной температуре: 2Li + O2 = Li2O
Cлайд 7
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 2NO + O2 = NO2 Окисляет большинство органических соединений: C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Cлайд 8
Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1. Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: 2Na + O2 = Na2O2 2BaO + O2 = 2BaO2
Cлайд 9
С неметаллами: S + O2 = SO2 P + O2 = P2O5 C + O2 = CO2 (Рассмотрите вторую реакцию с позиций ОВР)
Cлайд 10
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2: 2H2O2 → 2Н2О + О2↑ Катализатором является диоксид марганца (MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).
Cлайд 11
Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей. Распознать выделяющийся кислород можно поместив тлеющую лучинку в ёмкость с газом. При наличии кислорода лучинка ярко вспыхнет.
Cлайд 12
Применение В металлургии Ракетное топливо В медицине В пищевой промышленности В химической промышленности В сельском хозяйстве
Cлайд 13
Биологическая роль кислорода Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.
Cлайд 14
Домашнее задание Параграф 21, упр. 1,2,8 (письменно)
