X
Код презентации скопируйте его
кислотно-основное титрование
Скачать эту презентацию
Презентация на тему кислотно-основное титрование
Скачать эту презентациюCлайд 1
Кислотно-основное титрование
Cлайд 2
Индикаторные системы
Cлайд 3
Индикаторные системы Показатель титрования рТ – значение рН, при котором наблюдается резкое изменение окраски индикатора. Это значение рН, до которого титруют раствор с данным индикатором.
Cлайд 4
Кислотно-основные индикаторы Слабые органические кислоты или основания, т.е. Представляют собой сопряженную пару, кислотная и основная форма которых различаются по цвету, более слабые чем титруемые вещества.
Cлайд 5
Изменение окраски индикатора наступает при определенном значении рН раствора: HInd↔ H+ +Ind – Если рН(рКInd+1) – щелочной формой. Переход окраски в определенном интервале рН.
Cлайд 6
Наиболее распространенные кислотно-основные индикаторы
Cлайд 7
Метиловый оранжевый в кислой среде имеет структуру (желтый ) (СН3)2N- -N=N- -SO3-(Ind)
Cлайд 8
В кислой среде происходит присоединение протона и образуется кислотная форма: (СН3)2N+= =N-NH- SO3-(HInd) ___ ___
Cлайд 9
Требования к кислотно-основным индикаторам Быть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно меньше Равновесие между обеими формами должно устанавливаться быстро Обе (или одна у одноцветных) должны быть интенсивно окрашены Интервал перехода окраски индикатора должен быть небольшим
Cлайд 10
Окислительно-восстановительные (оксред-индикаторы) Органические соединения, изменение окраски которых связано с процессами окисления и восстановления: Ind ox+ne↔ IndRed
Cлайд 11
Оксред-индикаторы
Cлайд 12
Металлоиндикаторы (металлохромные индикаторы) Хромоген черный H2Ind- +H+ pK=6,3 Ind2-+2H+ pK=11,6Ind3-+3H+ Красный Синий желто-оранжевый
Cлайд 13
Классификация титриметрических методов
Cлайд 14
Кислотно-основное титрование Это экспериментальная методика определения концентрации кислоты либо основания, используемая преимущественно в количественном химическом анализе. Кислоту с известной концентрацией постепенно добавляют из бюретки в щелочной раствор неизвестной концентрации , находящийся в конической колбе.
Cлайд 15
Точка эквивалентности Достигается в тот момент, когда к основанию добавлено точное стехиометрическое количество кислоты. В этой точке вся щелочь нейтрализована, и в растворе нет ни избытка кислоты, ни избытка основания. Раствор состоит только из соли и воды. Ее фиксируют визуально по заметному аналитическому эффекту, вызываемому каким-либо из исходных соединений, продуктов реакции или специально введенных в систему веществ - индикаторов
Cлайд 16
Область перехода Интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску. Метиловый оранжевый: область перехода от рН 4,4 до 3,1. При рН>4,4, он сохраняет желтую окраску, а при рН
Cлайд 17
Для каждого случая титрования пригодны только те индикаторы, показатели титрования которых входят в пределы скачка рН на кривой. Лакмус рТ=7 совпадает с точкой эквивалентности и входит в пределы скачка титрования сильной кислоты сильным основанием.
Cлайд 18
Методика кислотно-основного титрования К анализируемому раствору из бюретки приливают стандартный раствор ( титрант) кислоты или основания до момента , когда вещества полностью прореагируют, что устанавливается при помощи индикатора. Содержание анализируемого объекта определяют по объему титранта пошедшего на титрование.
Cлайд 19
Случаи титрования 1 - сильную кислоту титруют сильным основанием 2 – слабую кислоту титруют сильным основанием 3 – сильное основание титруют сильной кислотой 4 – слабое основание титруют сильной кислотой
Cлайд 20
Кривая титрования Выделяют: А) область до начала титрования Б) область до начала скачка титрования В) скачок титрования, включая точку эквивалентности Г) область после скачка титрования
Cлайд 21
До начала титрования значение рН титруемого раствора определяется концентрацией и константой диссоциации анализируемой кислоты (или основания) После точки эквивалентности – концентрацией титранта. В промежуточных точках титрование факторы, определяющие рН, зависят от того какое вещество титруют.
Cлайд 22
Изменение рН раствора при титровании сильной кислоты сильным основанием
Cлайд 23
Точка эквивалентности
Cлайд 24
Избыток NaOH
Cлайд 25
Кривая титрования 0,1 н хлороводородной кислоты 0,1 н раствором гидроксида натрия На оси абцисс – избыток кислоты или щелочи в разные моменты титрования На оси ординат – значения рН раствора _______________________________Х %, NaOH Мл, NaOH
Cлайд 26
Выбор индикатора Фенолфталеин Метиловый оранжевый Метиловый красный
Cлайд 27
Вывод При титровании сильной кислоты сильным основанием пригоден любой из четырех важнейших индикаторов метода нейтрализации
