X
Код презентации скопируйте его
Химические уравнения. Реакции обмена
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Химические уравнения. Реакции обмена
Скачать эту презентациюCлайд 1
МОУ «Каратунская СОШ с углубленным изучением отдельных предметов» Выполнила : учитель химии второй квалификационной категории Яппарова А.Н. * Лебедева Л.В.
Cлайд 2
* Лебедева Л.В. * 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑ 2Al + 3S = Al2S3 Al(OH)3 = Al2O3 + H2O↑ 2Н2 + O2 = 2Н2O 2KClO3 = 2KCl + O2↑ Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Нет Не правильно Нет Ты уверен? Не верно Не верно Ты уверен? Не верно Не правильно Не правильно О Б М Е Н Тип Уравнение Лебедева Л.В.
Cлайд 3
Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное. Реакции замещения - это реакции, где атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ. . * .
Cлайд 4
Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов? * 5 10 Р + О 2 = Р 2 О 5 Находим наименьшее общее кратное 10 2. Находим количество атомов кислорода 10 2 5 : = 5 3. Уравнивам левую и правую части 2 4
Cлайд 5
Na + Cl2 → NaCl H2CO3 → H2O + CO2 ↑ Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Al + O2 → Al2O3 Na2O + H2O → NaOH K2O + P2O5 → K3PO4 AgBr → Ag + Br2 * 2 2 4 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 2 3 2 2 3 2 2 2
Cлайд 6
Цель урока: -познакомиться с реакциями обмена, дать определение данным реакциям -установить условия протекания реакций обмена до конца -продолжить учиться составлять уравнения реакций * Лебедева Л.В.
Cлайд 7
* Правила техники безопасности Реакция нейтрализации Лабораторные опыты Условия течения реакций идущих до конца Проверка знаний Домашнее задание Лебедева Л.В.
Cлайд 8
NaOH + HCl = NaCl + H2O Запишите уравнение подобной реакции между серной кислотой и гидроксидом калия H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O Только ли щёлочи вступают в реакцию нейтрализации? Ведь есть ещё нерастворимые основания. . * ? ? Назад .
Cлайд 9
Не брать вещества руками Осторожно! ..При попадании на руки кислоты и щелочи вызывают ожог Сыпучие химические вещества накладывать лопаткой. * Назад
Cлайд 10
Получите нерастворимый Fe(OH)3↓. В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и прилейте несколько капель хлорида железа (III). Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия. А теперь проведите реакцию нейтрализации. К осадку Fe(OH)3 прилейте серную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между Fe(OH)3 и серной кислотой. . * .
Cлайд 11
На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора серной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете? Внесите в стакан зажженную лучину. Что вы наблюдаете? Какое вещество образовалось? Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой. //Угольная кислота, образующаяся в результате реакции, сразу же разлагается на воду и оксид углерода (IV)//. * Назад
Cлайд 12
А если бы в пробирках проходила реакция нейтрализации между NaCl и H2SO4 ? 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl Обратитесь к таблице растворимости! Реакция идёт лишь в том случае, если образуется осадок или газ (↓ и ↑) * Назад
Cлайд 13
* Вопрос 1 Какая реакция относится к реакциям ионного обмена? Вопрос 1 К какому типу реакций относится реакция нейтрализации? Вопрос 2 С какими веществами вступают в реакции обмена нерастворимые основания? Вопрос 3 Какие вещества образуется в реакции обмена между карбонатом калия и соляной кислотой ? Вопрос 4 При каких условиях реакции обмена идут до конца ? Вопрос 5 Назад
Cлайд 14
* Назад Не забудьте пользоваться таблицей растворимости! § 27 упр. 3,4 Записать пять примеров реакций обмена, идущих до конца
