X
Код презентации скопируйте его
Щелочные и щелочноземельные металлы
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Щелочные и щелочноземельные металлы
Скачать эту презентациюCлайд 1
Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr Sr Ca Муравьева Н.А. – учитель химии МОУ «Арбузовская сош»
Cлайд 2
Щелочные металлы – элементы IA группы Перечислите известные вам щелочные металлы. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех щелочных металлов? Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы. Что имеют в виду говоря о металлических свойствах элемента?
Cлайд 3
Из истории открытия элементов 19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов –натрия и калия. На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».
Cлайд 4
Cлайд 5
3 января 1959 года В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна. Это было первое космическое применение натрия.
Cлайд 6
Физические свойства Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов? Как изменяются температуры кипения и плавления? Какой самый легкий из щелочных металлов?
Cлайд 7
Применение щелочных металлов тото Электро- вакуумная техника В мощных осветительных лампах Производство органических веществ Производство сверхлегких сплавов Гальванические элементы для космических аппаратов Фотоэлементы Очистка инертных газов Li Na Cs Rb K Теплоноситель в ядерных реакторах Часы
Cлайд 8
Соединения щелочных металлов В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употребляли как моющее средство. Скорее всего оно образовалось в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы –Аристотель, Диоскорид. Как вы думаете, о каком веществе идет речь? Вспомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы: Каустическая сода. Кальцинированная сода. Пищевая сода. Поваренная соль. Калиевая селитра. Поташ
Cлайд 9
Химические свойства Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций. NaH HCl NaCl Na Na2O (Na2O2) NaNO3 NaOH Cu(OH)2 Na2CO3 NaHCO3
Cлайд 10
Щелочноземельные металлы-элементы IIA группы Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а только начиная с кальция и вниз по группе. Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи. Напишите уравнения реакции любого из оксидов металлов с водой. Ca Sr Ba Ra
Cлайд 11
Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов Металл IА группы Окраска пламени Металл IIА группы Окраска пламени Li Карминово- красная Ca Оранжево-красная Na Желтая Sr Карминово-красная K Фиолетовая Ba Желтовато-зеленая Rb Синевато- красная Cs Синяя
Cлайд 12
Кальций –типичный представитель щелочноземельных металлов Дайте названия соединениям кальция: CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaHCO3 Вспомните тривиальные названия этих веществ Как изменяются свойства элементов IIA группы с увеличением размера атомов и образуемых ими ионов при движении по группе сверху вниз? Какие свойства проявляют оксиды и гидроксиды этих элементов.
Cлайд 13
Жесткость воды Виды жесткости воды Присутствующие ионы Способы устранения жесткости воды Временная (карбонатная) Ca(2+), Mg(2+) HCO3(-) 1. Кипячение 2. Добавление соды или Са(ОН)2 Постоянная Ca(2+), Mg(2+) SO4(2-) 1.Добавление соды. 2. Использование катионообменников Общая Ca(2+), Mg(2+), HCO3(-), Cl(-) SO4(2-) Сочетание всех вышеуказанных способов.
Cлайд 14
Химические свойства
Cлайд 15
Генетический ряд кальция Са СаО Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2 Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения веществ.
Cлайд 16
Кальций в природе Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел. Вспомните формулу этих горных пород. В чем их отличие?
Cлайд 17
Мел, известняк, мрамор не растворяются в чистой воде, но растворимы в кислых растворах, даже таких слабых, как природная вода. При просачивании воды с поверхности земли через залежи известняка происходят процессы: Если порода залегает под тонким слоем почвы – образуются провалы;
Cлайд 18
Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А растущие навстречу им со дна пещеры колонны? 2. Если породы залегают на большой глубине – возникают подземные карстовые пещеры. Какие химические реакции при этом происходят?
Cлайд 19
При воздействии кислотных дождей строения разрушаются. Какие реакции при этом происходят? Известняк и мрамор используют в архитектуре и скульптуре
Cлайд 20
? ? ? Каково значение щелочных и щелочно-земельных металлов в жизни человека? Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группах при увеличении заряда ядра? Какой из элементов калий или цезий является более сильным восстановителем?
Cлайд 21
Спасибо за работу!
