X
Код презентации скопируйте его
Кальций
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Кальций
Скачать эту презентациюCлайд 1
КАЛЬЦИЙ Ca 9 класс
Cлайд 2
ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.
Cлайд 3
В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.
Cлайд 4
Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca 48Ca, из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).
Cлайд 5
Cлайд 6
Вильгельм Бунзен Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы. 1811-1899 гг.
Cлайд 7
В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
Cлайд 8
Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе, а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.
Cлайд 9
КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .
Cлайд 10
В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O
Cлайд 11
Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.
Cлайд 12
Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.
Cлайд 13
Залежи кальция - в соляных наплывах
Cлайд 14
СТАЛАГМИТ
Cлайд 15
Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.
Cлайд 16
СТАЛАГМИТ
Cлайд 17
Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.
Cлайд 18
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный радиус - 1,97. 3.Ионный радиус Са2+- 1,04. 4.Плотность – 1,54 г/см3. 5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К. 6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К
Cлайд 19
Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca2+ – 2е → Caо электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Cлайд 20
Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом.
Cлайд 21
Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция 2. взаимодействие со сложными веществами: 2.1. с водой, с образованием водорода. Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
Cлайд 22
- С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2 -C хлором и бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl2 =CaCl2 Са+Br2 =CaBr2 -При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4.
Cлайд 23
Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция) Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
Cлайд 24
Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности; 2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
Cлайд 25
Источники информации : http://www.chem100.ru/elem.php?n=20 http://all-met.narod.ru/him.html http://images.yandex.ru/yandsearch? http://ru.wikipedia.org http://www.leovit.ru/calcium.html http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy
