X
Код презентации скопируйте его
Аммиак состав, строение, свойства, применение
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Аммиак состав, строение, свойства, применение
Скачать эту презентациюCлайд 1
Аммиак: состав, строение, свойства, применение NH3 Лукуша Елена Фёдоровна, учитель химии МБОУ «Морская средняя школа» городского округа Судак, Республики Крым
Cлайд 2
Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак. Оазис «Аммон» в Северной Африке
Cлайд 3
По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака. Бог Аммон в образе барана
Cлайд 4
Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. 1781-1852 г.
Cлайд 5
Строение молекулы
Cлайд 6
NH3 N 1s2 2s2 2p3 + H N H H 3H H N 1s1 +δ +δ +δ –δ Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая решетка молекулярная
Cлайд 7
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электроном трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+
Cлайд 8
Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта) легче воздуха (М=17 г/моль) хорошо растворяется в воде (1200 объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды температура плавления -77.73 °C температура кипения -33.34 °C ЯДОВИТ!
Cлайд 9
По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы.
Cлайд 10
Получение аммиака Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: 2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:
Cлайд 11
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
Cлайд 12
Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: 1) с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления); 2) без изменения степени окисления атома азота (присоединение).
Cлайд 13
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → N0→ N+2 NH3-сильный восстановитель
Cлайд 14
с кислородом Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Cлайд 15
с оксидами металлов 2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O
Cлайд 16
с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)
Cлайд 17
Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму
Cлайд 18
Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
Cлайд 19
Взаимодействие с водой NH3 + H2O = NH4OH При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.
Cлайд 20
Применение аммиака Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств
Cлайд 21
3. Производство азотных удобрений 4. В сельском хозяйстве
Cлайд 22
5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ
Cлайд 23
7. В медицине
Cлайд 24
По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.
Cлайд 25
Это интересно Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными. Облака Юпитера состоят из аммиака.
