X
Код презентации скопируйте его
Реакции ионного обмена (9 класс)
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Реакции ионного обмена (9 класс)
Скачать эту презентациюCлайд 1
МБОУ «ИВАНЧИКОВСКАЯ СОШ» ЛЬГОВСКОГО РАЙОНА КУРСКОЙ ОБЛАСТИ конспект урока химии «Реакции ионного обмена» ( 2-я образовательная ступень) 9 класс Составила учитель химии Митина Валентина Тихоновна. 2015-2016 учебный год
Cлайд 2
Получение гидроксида меди (II) I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 4 группа: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 5 группа: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cлайд 3
ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»
Cлайд 4
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ
Cлайд 5
1) ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕ FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCI 2) СОСТАВИТЬ ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Диссоциированные вещества записываются в виде ионов, а уходящие из среды реакции либо малодиссоциированные – в молекулярной форме Fe3+ + 3 CI- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI- 3) ОПРЕДЕЛИТЬ ИОНЫ, НЕ ПРИНИМАЮЩИЕ УЧАСТИЕ В РЕАКЦИИ, ВЫЧЕРКНУТЬ ИХ Fe3+ + 3 CI- + 3Na+ + OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI- 4) СОСТАВИТЬ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ, ВЫРАЖАЮЩЕГО СУЩНОСТЬ РЕАКЦИИ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ
Cлайд 6
Cl- F- NO3- Na+ K+ Ag+ Li+ 1. ГРУППА №1 «ХИМИЧЕСКИЙ ДОЖДЬ» МЕЖДУ КАКИМИ ИОНАМИ ПРОИЗОЙДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ?
Cлайд 7
ГРУППА №2 «ПОПАДИ В ЦЕЛЬ» С КАКИМИ ИОНАМИ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ КАТИОН ВОДОРОДА? Н+ Cl- ; Na+ ; K+ ; CO32- ; NO3-
Cлайд 8
ГРУППА №3 «ХИМИЧЕСКИЙ АКВАРИУМ» ВОЗМОЖНО ЛИ ОДНОВРЕМЕННОЕ ПРИСУТСТВИЕ В РАСТВОРЕ УКАЗАННЫХ ИОНОВ?
Cлайд 9
ГРУППА №4 «ХИМИЧЕСКАЯ АТАКА» СКОЛЬКО МЯЧЕЙ ПОЙМАЕТ ВРАТАРЬ?
Cлайд 10
ГРУППА №5 «НАКОРМИ РЫБКУ» КАКИЕ ИОНЫ БУДУТ «СЪЕДОБНЫ» ДЛЯ РЫБКИ?
Cлайд 11
ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2 ОБРАЗОВАНИЕ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА CO32- + 2H+ = CO2 + H2O ОБРАЗОВАНИЕ МАЛОДИССОЦИИРОВАННОГО ВЕЩЕСТВА H+ + OH- = H2O
Cлайд 12
Получение гидроксида меди (II) I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 4 группа: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 5 группа: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cлайд 13
Краткое ионное уравнение получения гидроксида меди (II) из растворов солей меди Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2
Cлайд 14
ПОДЪЕМ С ПРЕПЯТСТВИЯМИ
Cлайд 15
Самостоятельная работа
Cлайд 16
Домашнее задание Задачник по химии 9 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин №: 2-23 стр. 20 №: 2-30 стр. 21
Cлайд 17
Используемые ссыл ки ре сур сов ин тер нет 1. Chemport. ru (Ис точ ник). 2. Химик (Ис точ ник). 3. Hemi. nsu. ru (Ис точ ник).
