X
Код презентации скопируйте его
Кислоты, их классификация и свойства
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Кислоты, их классификация и свойства
Скачать эту презентациюCлайд 1
Cлайд 2
Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.
Cлайд 3
II. По наличию кислорода 1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 2. Бескислородные (соляная, сероводородная).
Cлайд 4
III. Основность. 1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные (сероводородная, серная). 3. Трёхосновные (фосфорная).
Cлайд 5
IV. Растворимость в воде. 1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная). 2. Нерастворимые ( кремниевая).
Cлайд 6
V. Летучесть. 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются. 2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).
Cлайд 7
VI. Степень электролитической диссоциации. 1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).
Cлайд 8
VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).
Cлайд 9
Типичные реакции кислот. 1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. Кислота + оксид металла. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cлайд 10
3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).
Cлайд 11
в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.
Cлайд 12
4. Кислота + соль. Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl б) газ 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Cлайд 13
Cлайд 14
Классификация оснований. Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH) нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 ) Степень электролитической диссоциации: сильные (щёлочи) слабые (нерастворимые основания) 3. Кислотность (число гидроксогрупп) однокислотные двухкислотные
Cлайд 15
Физические свойства. Твёрдые вещества, имеют различную окраску. Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число гидроксогрупп равно степени окисления металла, Образуют при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.
Cлайд 16
Типичные реакции оснований. Основание + кислота соль + вода ( реакция нейтрализации) NaOH + HNO3 NaNO3 + HOH Щёлочь + оксид неметалла соль + вода NaOH + N2O3 NaNO2 + HOH
Cлайд 17
3. Щёлочь + соль новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 2KOH + CuSO4 Cu(OH)2 + K2SO4 NaOH +NH4Cl NaCl + NH3 + HOH
