X
Код презентации скопируйте его
Галогены - физические и химические свойства
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Галогены - физические и химические свойства
Скачать эту презентациюCлайд 1
Галогени
Cлайд 2
До галогенів належать Флуор F, Хлор СІ, Бром Вr, Йод І і Астат At. Це ще одна природна родина подібних за властивостями хімічних елементів
Cлайд 3
Галогени — найактивніші неметали Ці елементи утворюють прості речовини, які також називаються галогенами. Реагують майже з усіма простими речовинами, крім деяких неметалів. Всі галогени - енергійні окислювачі, тому зустрічаються в природі тільки у вигляді сполук.Вони являють собою типові неметали. За стандартних умов фтор F2 — газ, хлор Сl2 — газ, бром Вr2 — рідина, йод І2 — легкоплавка кристалічна речовина. За здатність безпосередньо сполучатись із металами з утворенням типових солей елементи Флуор, Хлор, Бром, Йод називають галогенами, що з грецької буквально означає «солеродні» (ті, що народжують солі).
Cлайд 4
Загальні властивості галогенів: Мають різкий запах Взаємодіють з Н2 Добре розчинні у Н2О ( крім Фтору) Велика летючість Висока електронегативність Всі галогени –токсичні речовини!!!
Cлайд 5
Фізичні властивості Речовина Агрегатний стан Колір Запах ФТОР(F2) Газ Світло-жовтий Різкий ХЛОР(Cl2) Газ Жовто-зелений Різкий (задушливий) БРОМ(Br2) Рідина Буруватий Різкий ЙОД(I2) Твердаречовина Темно-фіолетовий,зблиском Різкий АСТАТ(At2)
Cлайд 6
Історія відкриття Історія відкриття Флору У 1886 році французький хімік А. Муассан, використовуючи електроліз рідкого фтороводню, охолодженого до температури, - 23°C(у рідині повинен міститися трохи фториду калію, який забезпечує її електропровідність), зміг на аноді отримати першу порцію нового газу. У перших дослідах для отримання фтору Муассан використав дуже дорогий електролізер, виготовлений з платини і іридію. При цьому кожен грам отриманого фтору " зїдав" до 6 г платини.
Cлайд 7
Історія відкриття Хлору У 1774 році шведський вчений К. Шееле відкрив хлор, який прийняв за складну речовину і назвав "дефлогістированою соляною кислотою". У 1807 році англійський хімік Гемфрі Деві отримав той же газ. Він дійшов висновку, що отримав новий елемент і назвав його " хлорин"(від " хлорос" – жовто-зелений).У 1812 році Гей-Люсеок дав газу назву хлор.
Cлайд 8
Історія відкриття Йоду У 1811 році французький хімік Бернар Куртуа відкрив йод шляхом перегонки маткових розчинів від свого азотнокислого кальцію з сірчаною кислотою. Щоб інші хіміки могли вивчати нову речовину, Б. Куртуа подарував його (правда, дуже невелику кількість) фармацевтичній фірмі в Дижоне.Бернар Куртуа У 1813 році він вивчив цей елемент і дав йому сучасну назву. Назва "йод" походить від грецького слова "йодес" - " фіолетовий" (за кольором).
Cлайд 9
Історія відкриття Астату У 1869 р Д.І.Менделєєв передбачив його існування і можливість відкриття в майбутньому (як «ека-іод"). Вперше астат був отриманий штучно в 1940 р відкритий Д.Корсоном, К.Маккензі і Е.Сегре (Каліфорнійський університет у Берклі) . Для синтезу ізотопу 211At вони опромінювали вісмут альфа-частками. У 1943-1946 роках ізотопи астату були виявлені у складі природних радіоактивних рядів. Астат є найбільш рідкісним елементом серед усіх, виявлених в природі. У поверхневому шарі земної кори завтовшки 1,6 км міститься всього 70 мг астату.
Cлайд 10
Будова простої речовини Молекули усіх галогенів складаються з двох атомів F2 Cl2 Br2 J2. Зв'язок в молекулах ковалентний неполярний F-F Cl-Cl Br-Br J-J. утворюють молекулярні неполярні кристалічні решітки
Cлайд 11
Схожість і відмінність у будові атома Фтор-F… +9 )2 )7 Хлор-Cl… +17)2 )8)7 Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7
Cлайд 12
F2 -найбільш реакційноздатний , реакції йдуть на холоді, при нагріванні – навіть з участю Au, Pt. З простими речовинами : З металами З неметалами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 З складними речовинами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF Хімічні властивості
Cлайд 13
Cl2 - сильно реакційноздатний З простими речовинами: З металами З неметалами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) З складними речовинами: H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
Cлайд 14
Br2 - реакційноздатний З простими речовинами: З металами З неметалами 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 З складними речовинами : Br2 + H2O → HBr + HBrO бромідна вода 2KI + Br2 → I2 + 2КCl
Cлайд 15
I2 - хімічно найменш активний З простими речовинами: З металами З неметалами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 З складними речовинами: I2 + H2O → HI + HIO I2 + р-р крохмалю → темно-синє забарвлення
Cлайд 16
Застосування галогенів Фтор-F2 1.Для отримання HF. 2 Для отримання фреону. 3 Для одержання речовин у боротьбі зі шкідниками. 4. Для отримання тефлону. 5. Підвищує стійкість зубів до карієсу, Стимулює кровотворення, 6. Репаративні процеси при переломах кісток. 7. Реакції імунітету. 8. Бере участь у зростанні скелета. 9. Попереджає розвиток старечого остеопорозу.
Cлайд 17
Хлор-Cl2 1 Для отримання медикаментів, пластмас, барвників. 2.Для відбілювання тканин і паперу 3. Для знезараження питної води. 4. Вбиває хвороботворні бактерії. 5. Рідкий хлор викликає серйозні опіки шкіри. 6. Газоподібний хлор має сильну подразнюючу дію, особливо на очі і дихальну систему.
Cлайд 18
Бром-Br2 1.Для отримання різних ліків, використаних при лікуванні нервових захворювань. 2.Для виготовлення фотопаперу. 3. NaBr і KBr – одні з кращих засобів проти безсоння і втоми. 4. LiBr - запобігає корозії в холодильних установках, зневоднює мінеральні масла, допомагає кондиціонувати повітря. 5. NaBr додають в дубильні розчини. 6. Потреба в Br 2 у органів практично всіх живих істот.
Cлайд 19
Йод- I2 Використовують в медицині для боротьби з захворюваннями щитоподібної залози та отримання йодной настоянки (5-10% р-ну йоду в спирті). Знаходиться у морськаій воді , морських водоростях. Антисептичний засіб. Відіграє величезну роль у людському організмі. Нестача в організмі йоду призводить до гормональних порушень.
