X
Код презентации скопируйте его
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
Скачать эту презентациюCлайд 1
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) 9 кл §21,22,23
Cлайд 2
Строение атома
Cлайд 3
КИСЛОРОД Кислород O2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.) Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.
Cлайд 4
Химические свойства О2 Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
Cлайд 5
Cлайд 6
Горение в кислороде
Cлайд 7
СЕРА S Физические свойства - Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t кип = 445 С Аллотропия 1)ромбическая (a - сера) - S8 t пл. = 113 C; = 2,07 г/см3 Наиболее устойчивая модификация. http://www.youtube.com/watch?v=DkicGpgAm-Y
Cлайд 8
2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы t пл. = 119 C; = 1,96 г/см3 Устойчивая при температуре более 96 С; при обычных условиях превращается в ромбическую. 3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса, неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
Cлайд 9
Химические свойства
Cлайд 10
Cлайд 11
Соединения серы Сероводород и сульфиды H2S Оксид серы (IV) SO2 Сернистая кислота H2SO3 Сульфиты и гидросульфиты Na2SO3 NaHSO3
Cлайд 12
Серная кислота и ее соли H2SO4
Cлайд 13
Cлайд 14
Техника безопасности при работе с серной кислотой Правила ТБ при работе с кислотами Правила разбавления серной кислоты
Cлайд 15
Свойства разбавленной серной кислоты Серная кислота – сильный электролит, поэтому хорошо диссоциирует в воде на ионы и может образовывать два типа солей. 1 ст. H2SO4 → H + HSO4 гидросульфат ион 2- 2 ст. HSO4 → H + SO4 сульфат ион + 2- H2SO4 → 2H + SO4
Cлайд 16
Свойства разбавленной серной кислоты С Металлами до Н С основными оксидами С растворимыми основаниями С нерастворимыми основаниями С солями (качественные реакции на сульфат-анион SO4) Составьте уравнения реакций в свете ТЭД
Cлайд 17
Дождевая вода – вред или польза?! http://www.1tv.ru/promovideo/9952
