X
Код презентации скопируйте его
Растворы (11 класс)
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Растворы (11 класс)
Скачать эту презентациюCлайд 1
Растворы Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко
Cлайд 2
Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Точное определение раствора ( 1887 год Д.И.Менделеев): Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Справочник. Справочник.
Cлайд 3
Растворы подразделяются: Молекулярные – водные растворы неэлектролитов ( спиртовой раствор иода, раствор глюкозы). Молекулярно-ионные – растворы слабых электролитов ( азотистая и угольная кислоты, аммиачная вода). Ионные растворы – растворы электролитов. Справочник.
Cлайд 4
Растворение – физико – химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем. Справочник.
Cлайд 5
Растворимость – свойство вещества растворяться в воде или другом растворе. Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г вещества , которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре. Хорошо растворимые S > 1г Мало растворимые S =0,01 – 1 г Вещества. Нерастворимые S< 0,01 г
Cлайд 6
Влияние различных факторов на растворимость. Растворимость Температура Давление Природа растворенных веществ Природа растворителя
Cлайд 7
Концентрация раствора – это содержание вещества в определенной массе или объеме раствора.
Cлайд 8
Выражение концентраций растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( доли единицы/ проценты)
Cлайд 9
Выражение концентраций растворов. Молярность - число молей растворенного вещества в 1 л раствора. ʋ - количество вещества (моль); V – объем раствора (л);
Cлайд 10
Выражение концентраций растворов. Эквивалентная концентрация (нормальность) – число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора. ʋ экв. - количество эквивалентов; V – объём раствора, л.
Cлайд 11
Выражение концентраций растворов. Моляльная концентрация (моляльность) – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя.
Cлайд 12
Природные растворы. Минеральная вода. Кровь животных. Морская вода.
Cлайд 13
Практическое применение растворов. Продукты питания. Лекарственные препараты. Минеральные столовые воды. Сырье промышленности. Биологическое значение растворов.
Cлайд 14
http://tdtka.ru/wpcontent/uploads/2012/10/aneclab_banky.jpg http://www.chemicalnew.com/images/main.jpg https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTgTDZ65NpmSQPa3OSKckFCyY9nXOZDwdz6cToSB0BYlKEeridtgw http://polnota.3dn.ru/Kartinki2/ximia.jpg http://images.ua.prom.st/23326677_w200_h200_chemistry17070901.jpg http://associationplus.kz/ru/wpcontent/themes/association/images/pic1.jpg http://images.myshared.ru/408824/slide_2.jpg http://www.provisor.com.ua/archive/2008/N02/img/vitro_208r2.jpg http://3.bp.blogspot.com/-lZSv3fbm0Y8/Tws3W8giKBI/AAAAAAAAABM/u2J7b3Ywkag/s758/a3584d36.jpg http://vsuet.ru/school-y-chemist/dictionary/8.jpg http://www.syl.ru/misc/i/ai/179232/706080.jpg http://www.syl.ru/misc/i/ai/66594/62790.jpg Материалы, используемые для оформления
Cлайд 15
Информация для педагога. Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Растворы. Количественные характеристики растворов». В презентации рассматриваются основные понятия темы, формулы количественных выражений концентраций растворов. Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах. Ресурс рассчитан на использование УМК О.С.Габриеляна.
