X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Углеводороды

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Углеводороды

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Углеводороды Выполнили Филаткина Ирина, Филаткина Марина ученица 11 класса МО... Углеводороды Выполнили Филаткина Ирина, Филаткина Марина ученица 11 класса МОБУ СОШ № 7 ЛГО Углеводороды – самые простые органические соединения, состоящие из атомов двух химических элементов: углерода и водорода.
Cлайд 2
Углеводороды Предельные (насыщенные) Непредельные Алканы Циклоалканы Алкены А... Углеводороды Предельные (насыщенные) Непредельные Алканы Циклоалканы Алкены Алкадиены Алкины
Cлайд 3
Алканы (парафины) К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью... Алканы (парафины) К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный. Общая формула CnH2n+2 Предельные
Cлайд 4
Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по ф... Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды -тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109°28. Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси соединяющей ядра атомов, т.е. это σ-связи. В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации. В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче.
Cлайд 5
Физические свойства Название Формула t°пл., °С t°кип., °С Плотность d420 Мета... Физические свойства Название Формула t°пл., °С t°кип., °С Плотность d420 Метан CH4 -182,5 -161,5 0,415 (при -164°С) Этан C2H6 -182,8   -88,6 0,561 (при -100°С) Пропан C3H8 -187,6   -42,1 0,583 (при -44,5°С) Бутан C4H10 -138,3 -0,5 0,500 (при 0°С) Изобутан CH3–CH(CH3)–CH3 -159,4   -11,7 0,563 Пентан C5H12 -129,7      36,07 0,626 Изопентан (CH3)2CH–CH2–CH3 -159,9    27,9 0,620 Неопентан CH3–C(CH3)3   -16,6      9,5 0,613
Cлайд 6
Химические свойства Реакции замещения: Галогенирование: CH4+ Cl2 →CH3Cl +HCl ... Химические свойства Реакции замещения: Галогенирование: CH4+ Cl2 →CH3Cl +HCl Дегидрирование (отщепление водорода):CH3–CH3 → CH2 ═ CH2 +H2 Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи: CH4 +2О2 →CО2 +2H2О+880кДж Изомеризация:CH3 – CH2– CH2– CH2– CH3 CH3 – CH– CH2 – CH3 l CH3 Ароматизация: CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 +4H2 AlCl3 , 400°С Катализатор бензол
Cлайд 7
Применение Первый в ряду алканов – метан – является основным компонентом прир... Применение Первый в ряду алканов – метан – является основным компонентом природных и попутных газов и широко используется в качестве промышленного и бытового газа. Перерабатывается в промышленности в ацетилен, газовую сажу, фторо- и хлоропроизводные. Низшие члены гомологического ряда используются для получения соответствующих непредельных соединений реакцией дегидрирования. Смесь пропана и бутана используется в качестве бытового топлива. Средние члены гомологического ряда применяются как растворители и моторные топлива. Высшие алканы используются для производства высших жирных кислот, синтетических жиров, смазочных масел и т.д.
Cлайд 8
Циклоалканы (циклопарафины) Общая формула CnH2n В отличие от предельных углев... Циклоалканы (циклопарафины) Общая формула CnH2n В отличие от предельных углеводородов, характеризующихся наличием открытых углеродных цепей, существуют углеводороды с замкнутыми цепями (циклами). По своим свойствам они напоминают обычные предельные углеводороды алканы (парафины), отсюда и произошло их название – циклоалканы (циклопарафины). Предельные
Cлайд 9
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалкан... Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигурами    Циклопропан Циклобутан Циклопентан Циклогексан
Cлайд 10
Физические свойства Соединение t°пл., °С t°кип., °С d420 Циклопропан -126,9 -... Физические свойства Соединение t°пл., °С t°кип., °С d420 Циклопропан -126,9 -33 0,6881 Метилциклопропан -177,2 0,7 0,69122 Циклобутан - 80 13 0,7038 Метилциклобутан -149,3 36,8 0,6931 Циклопентан - 94,4 49,3 0,7460 Метилциклопентан -142,2 71,9 0,7488 Циклогексан 6,5 80,7 0,7781 1При температуре кипения. 2При -20,0°С.
Cлайд 11
Химические свойства Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Деги... Химические свойства Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Дегидрирование: (циклопропан) + H2  ––120ºC,Ni®  CH3–CH2–CH3(пропан)  +  Br2 ® BrCH2–CH2–CH2Br (1,3- дибромпропан) (метилциклопропан)+ HBr®CH3–CH2–CH¾CH3(2-бромбутан)  I Br   ––300ºC,Pd®  С6Н6(бензол) + 3H2
Cлайд 12
Применение Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогекса... Применение Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя. Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства.
Cлайд 13
Алкены Общая формула CnH2n Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводоро... Алкены Общая формула CnH2n Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь. Непредельные
Cлайд 14
Физические свойства Название Формула t°пл., °С t°кип., °С d420 Этилен CH2=CH2... Физические свойства Название Формула t°пл., °С t°кип., °С d420 Этилен CH2=CH2 -169,2 -103,8 0,570 (при -103,8°С) Пропилен CH2=CH–CH3 -187,6 -47,7 0,610 (при -47,7°С) Бутен-1 CH2=CH–CH2–CH3 -185,3 -6,3 0,630 (при -10°С) цис-Бутен-2 H3CCH3 I    I C=C I    I H   H -138,9 3,5 0,644 (при -10°С)   транс-Бутен-2    H CH3 I    I C=C I    I H3C   H     -105,9 0,9   0,660 (при -10°С)   Изобутилен CH2=C–CH3 I    CH3 -140,8   -6,9   0,631 (при -10°С) Пентен-1 CH2=CH–CH2–CH2–CH3 -165,2 30,1 0,641 (при -25°С) цис-Пентен-2  CH3 C2H5 I    I C=C I    I H   H -151,4   37,0 0,656 транс-Пентен-2 CH3H    I    I C=C I    I     H  C2H5 -140,2 36,4 0,649
Cлайд 15
Химические свойства Галогенирование: H2C=CH2 + Br2  →  BrCH2 –CH2Br (1,2-дибр... Химические свойства Галогенирование: H2C=CH2 + Br2  →  BrCH2 –CH2Br (1,2-дибромэтан) Гидрирование: CH3–CH=CH2  + H2  ––Ni→  CH3–CH2–CH3 (пропан) Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr  →  CH3–CH2Br(бромистый этил) Гидратация: СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2ОН (этанол) Полимеризация п СН2 = СН2 → ( … - СН2 - СН2- …) п (полиэтилен) Окисление 1. СН2=СН2 + 3 О2 → 2 СО2 + 2 Н2О 2. СН2 = СН2 + [ О ] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этиленгликоль)
Cлайд 16
Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных ве... Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.
Cлайд 17
Диеновые углеводороды (Алкадиены) Непредельные Диеновые углеводороды или алка... Диеновые углеводороды (Алкадиены) Непредельные Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи. Общая формула CnH2n-2
Cлайд 18
В зависимости от взаимного расположения двойных связей диены подразделяются н... В зависимости от взаимного расположения двойных связей диены подразделяются на три типа: 1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4 CH2=CH–CH2–CH=CH2; 3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен CH2=С–CH=CH2.           I          CH3
Cлайд 19
Физические свойства Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахо... Физические свойства Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл.= -108,9°C, t°кип.= -4,5°C; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде. 2- Метилбутадиен -1,3 – летучая жидкость, t°пл.= -146°C, t°кип.= 34,1°C; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде.
Cлайд 20
Алкины Общая формула CnH2n-2 Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называют... Алкины Общая формула CnH2n-2 Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь. Непредельные
Cлайд 21
Физические свойства Название Формула t°пл., °C t°кип., °C d420 Ацетилен HCºCH... Физические свойства Название Формула t°пл., °C t°кип., °C d420 Ацетилен HCºCH -80,8 -83,6 0,5651 Метилацетилен CH3–CºCH -102,7 -23,3 0,6701 Бутин-1 C2H5–CºCH -122,5     8,5 0,6782 Бутин-2 CH3–CºC–CH3 -32,3    27,0 0,691 Пентин-1 CH3–CH2–CH2–CºCH -98,0    39,7 0,691 Пентин-2 CH3–CH2–CºC–CH3 -101,0    56,1 0,710 3-Метилбутин-1 CH3–CH–CºCH I       CH3   –    28,0 0,665 1При температуре кипения. 2При 0°C.
Cлайд 22
Химические свойства Реакции присоединения: Гидрирование: Галогенирование: Гид... Химические свойства Реакции присоединения: Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Тримеризация : 3HC≡CH  → С6 Н6 (бензол) CH3–C≡CH (пропин)   → t°,Pd;H2•→ CH3–CH=CH2(пропен)    → t°,Pd;H2→ CH3–CH2–CH3(пропан) HC ≡ CH  +Br2 →  CH2Br = CH2Br (1,2- дибромэтен)   → +Br2 →CHBr2–CHBr2(1,1,2,2- тетрабромэтан) CH3–C≡CH+HBr → CH3–CBr=CH2 (2- бромпропен -1)  → +HBr → CH3–CBr2–CH3 (2,2- дибромпропан)
Cлайд 23
Применение При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 31... Применение При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.
Cлайд 24
Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!
Cлайд 25
Информационные ресурсы http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/... Информационные ресурсы http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch3_2.html http://images.google.ru/imglanding http://images.yandex.ru/search О.С.Габриелян «Химия 10класс»

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх