X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Химические свойства солей

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Химические свойства солей

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225 Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225
Cлайд 2
Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт
Cлайд 3
Cлайд 4
Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения. А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, H... Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения. А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl, H2 S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как ………………………………………………………………………………................
Cлайд 5
Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют... Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют основных солей, так как………………………………………………………………………………………...
Cлайд 6
Cлайд 7
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Cлайд 8
ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА
Cлайд 9
2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ 2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ
Cлайд 10
3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4 3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4
Cлайд 11
Cлайд 12
4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ 4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ
Cлайд 13
эксперимент Железо + сульфат меди(II)= Железо + хлорид бария = эксперимент Железо + сульфат меди(II)= Железо + хлорид бария =
Cлайд 14
Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ... Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ
Cлайд 15
В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯ... В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Cлайд 16
ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ: ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ:
Cлайд 17
НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ K+ CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Fe + CuCl2 Al + Z... НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ K+ CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Fe + CuCl2 Al + ZnSO4 Zn + Al(NO3)3
Cлайд 18
ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ= ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=
Cлайд 19
ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)= ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) = ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)= ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =
Cлайд 20
Химические свойства солей с + кислоты = о + щелочи = л + соли = и + М = Химические свойства солей с + кислоты = о + щелочи = л + соли = и + М =
Cлайд 21
ВОПРОС РЕЗУЛЬТАТ ЧТО ЗАПОМНИЛИ? ЧТО ПОНЯЛИ? ЧЕМУ НАУЧИЛИСЬ? ВОПРОС РЕЗУЛЬТАТ ЧТО ЗАПОМНИЛИ? ЧТО ПОНЯЛИ? ЧЕМУ НАУЧИЛИСЬ?

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх