X
Код презентации скопируйте его
Химические свойства солей
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Химические свойства солей
Скачать эту презентациюCлайд 1
Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225
Cлайд 2
Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт
Cлайд 3
Cлайд 4
Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения. А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl, H2 S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как ………………………………………………………………………………................
Cлайд 5
Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют основных солей, так как………………………………………………………………………………………...
Cлайд 6
Cлайд 7
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Cлайд 8
ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА
Cлайд 9
2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ
Cлайд 10
3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4
Cлайд 11
Cлайд 12
4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ
Cлайд 13
эксперимент Железо + сульфат меди(II)= Железо + хлорид бария =
Cлайд 14
Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ
Cлайд 15
В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Cлайд 16
ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ:
Cлайд 17
НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ K+ CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Fe + CuCl2 Al + ZnSO4 Zn + Al(NO3)3
Cлайд 18
ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=
Cлайд 19
ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)= ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =
Cлайд 20
Химические свойства солей с + кислоты = о + щелочи = л + соли = и + М =
Cлайд 21
ВОПРОС РЕЗУЛЬТАТ ЧТО ЗАПОМНИЛИ? ЧТО ПОНЯЛИ? ЧЕМУ НАУЧИЛИСЬ?
