X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор Выполнила Ширяева ... Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор Выполнила Ширяева София ХБ-5
Cлайд 2
Cлайд 3
Cлайд 4
Cлайд 5
Cлайд 6
Нахождение в природе В земной коре хлор - самый распространённый галоген. Пос... Нахождение в природе В земной коре хлор - самый распространённый галоген. Поскольку хлор очень активен, в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: Галит NaCl Галит синий. Нью-Мексико, США Галит (фиолетовый). Саксония-Анхальт, Германия.
Cлайд 7
Сильвин KCl Сильвин, Германия. Музей им. А.Е.Ферсмана Сильвин и галит, Солика... Сильвин KCl Сильвин, Германия. Музей им. А.Е.Ферсмана Сильвин и галит, Соликамск. Музей им. А.Е.Ферсмана Сильвинит KCl · NaCl Сильвинит. Верхнекамское месторождение (Пермский край) Сильвинит или калийная соль. Добыча
Cлайд 8
Бишофит MgCl2·6H2O Бишофит. Минерал Волгоградской области Бишофит MgCl2·6H2O Бишофит. Минерал Волгоградской области
Cлайд 9
Карналлит KCl·MgCl2·6Н2O Рудник №2, Прикарпатье, Украина Галит и карналлит Карналлит KCl·MgCl2·6Н2O Рудник №2, Прикарпатье, Украина Галит и карналлит
Cлайд 10
Каинит KCl·MgSO4·3Н2О Каинит. Брауншвейг, Германия Калуш,Украина Каинит KCl·MgSO4·3Н2О Каинит. Брауншвейг, Германия Калуш,Украина
Cлайд 11
Характеристика химического элемента Хлор – элемент VII А группы. Порядковый н... Характеристика химического элемента Хлор – элемент VII А группы. Порядковый номер 17 Относительная атомная масса: 35,4527 а. е. м. (г/моль) Количество протонов, нейтронов, электронов: 17,18,17 Строение атома:
Cлайд 12
Электронная формула: Типичные степени окисления: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 Эн... Электронная формула: Типичные степени окисления: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 Энергия ионизации: 1254,9(13,01) кДж/моль (эВ) Сродство к электрону: 349 (кДж/моль) Электроотрицательность по Полингу: 3,20
Cлайд 13
Характеристика простого вещества Тип связи: ковалентная неполярная Молекула д... Характеристика простого вещества Тип связи: ковалентная неполярная Молекула двухатомная Изотопы: 35Cl (75,78 %) и 37Cl(24,22 %) Тип кристаллической решетки: молекулярная Молекулярная кристаллическая решётка
Cлайд 14
Термодинамические параметры Параметр Значение ΔH°обр. (298 К, газ) 0 (кДж/мол... Термодинамические параметры Параметр Значение ΔH°обр. (298 К, газ) 0 (кДж/моль) S°обр (298 К, газ) 222,9 (Дж/моль·K) ΔHплавления 6,406 (кДж/моль) ΔHкипения 20,41 (кДж/моль) Энергия гомолитического разрыва связи Х-Х 243 (кДж/моль) Энергия гетеролитического разрыва связи Х-Х 1150 (кДж/моль)
Cлайд 15
Физические свойства Свойство Значение Цвет (газ) Жёлто-зелёный Температура ки... Физические свойства Свойство Значение Цвет (газ) Жёлто-зелёный Температура кипения −34 °C Температура плавления −100 °C Температура разложения (диссоциации на атомы) ~1400 °C Плотность (газ, н.у.) 3,214 г/л Теплоемкость (298 К, газ) 34,94 (Дж/моль·K) Критическая температура 144 °C Критическое давление 76 атм Запах Резкий, удушающий
Cлайд 16
Химические свойства 1. Реакция дисмутации («хлорная вода») 1 стадия: Cl2 + H2... Химические свойства 1. Реакция дисмутации («хлорная вода») 1 стадия: Cl2 + H2O = HCl + HOCl 2 стадия: HOCl = HCl + [О] – атомарный кислород 2. Окисление простых веществ a) с водородом: Cl2 + H2 = 2HCl б) с металлами: Cl2 + 2Na = 2NaCl в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами: 3Cl2 + 2P = 2PCl3 С кислородом, углеродом и азотом хлор непосредственно не реагирует!
Cлайд 17
3. Взаимодействие со сложными веществами а) с водой: см. выше реакция дисмута... 3. Взаимодействие со сложными веществами а) с водой: см. выше реакция дисмутации б) с кислородсодержащими кислотами: не реагирует! в) с растворами щелочей: на холоду: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O при нагревании: 3Cl2+ 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O д) со многими органическими веществами: Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
Cлайд 18
Важнейшие соединения хлора Хло роводоро д, хло ристый водоро д (HCl)  Бесцвет... Важнейшие соединения хлора Хло роводоро д, хло ристый водоро д (HCl)  Бесцветный, термически устойчивый газ (при н.у.) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При растворении в воде протекают следующие процессы: HClг + H2Oж = H3O+ж + Cl−ж Процесс растворения сильно экзотермичен. Соляная кислота образует соли — хлориды
Cлайд 19
Свойства соляной кислоты: Очень устойчива к нагреванию В воде кислота Слабый ... Свойства соляной кислоты: Очень устойчива к нагреванию В воде кислота Слабый окислитель по протону Под действием сильных окислителей анион окисляется HCl → t°
Cлайд 20
Как окислитель реагирует: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑ Конц. соляная кислота реаг... Как окислитель реагирует: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑ Конц. соляная кислота реагирует с медью: 2 Cu + 4 HCl → 2 H[CuCl2] + H2↑ FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства: MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O При нагревании окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2): 4 HCl + O2 → 2 H2O +2 Cl2↑
Cлайд 21
Смесь 3v HCl : 1v HNO3 называется «царской водкой». Она способна растворять д... Смесь 3v HCl : 1v HNO3 называется «царской водкой». Она способна растворять даже золото и платину. 4 H3O+ + 3 Cl− + NO3− = NOCl + Cl2 + 6 H2O Расстворение идет благодаря высокой концентрации хлорид-ионов : 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение): R-CH=CH2 + HCl → R-CHCl-CH3 R-C≡CH + 2 HCl → R-CCl2-CH3
Cлайд 22
Оксиды хлора  Свойство Cl2O ClO2 (ClOClO3) Cl2O4 Cl2O6(ж)↔2ClO3(г) Cl2O7 Цвет... Оксиды хлора  Свойство Cl2O ClO2 (ClOClO3) Cl2O4 Cl2O6(ж)↔2ClO3(г) Cl2O7 Цвет и состояние при комн. температуре Жёлто-коричневый газ Жёлто-зелёный газ Светло-жёлтая жидкость Тёмно-красная жидкость Бесцветная жидкость Степень окисления хлора (+1) (+4) (+1), (+7) (+6) (+7) Т. пл., °C −120,6 −59 −117 3,5 −91,5 Т. кип., °C 2,0 11 44,5 203 81 d (ж, 0°C), г*см-3 — 1,64 1,806 — 2,02 ΔH°обр(газ, 298 К), кДж*моль-1 80,3 102,6 ~180 (155) 272 ΔG°обр(газ, 298 К), кДж*моль-1 97,9 120,6 — — — S°обр(газ, 298 К), Дж*K-1*моль-1 265,9 256,7 327,2 — — Дипольный момент μ, Д 0,78 ± 0,08 1,78 ± 0,01 — — 0,72 ± 0,02
Cлайд 23
Оксид хлора (I), оксид дихлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (Cl2O) В норм... Оксид хлора (I), оксид дихлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (Cl2O) В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. При больших концентрациях взрывоопасен. Самопроизвольно медленно разлагается: Кислотный и солеобразующий. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты: Быстро реагирует со щелочами: Cl2O + 2NaOH(разб.) = 2NaClO + H2O
Cлайд 24
Диоксид хлора, оксид хлора (IV), (ClO2) В нормальных условиях газ красновато-... Диоксид хлора, оксид хлора (IV), (ClO2) В нормальных условиях газ красновато-жёлтого цвета, с характерным запахом. При температурах ниже 10 °C ClO2 представляет собой жидкость красно-коричневого цвета. Малоустойчив, взрывается на свету. Кислотный оксид. При растворении в воде образуются хлористая и хлорноватая кислоты (реакция диспропорционирования). Разбавленные растворы на свету медленно разлагаются:
Cлайд 25
Проявляет окислительно-восстановительные свойства. 2ClO2 + 5H2SO4 (разб.) + 1... Проявляет окислительно-восстановительные свойства. 2ClO2 + 5H2SO4 (разб.) + 10FeSO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2HCl + 4H2O ClO2 + O3 = ClO3 + O2 ClO2 + 2NaOHхол. = NaClO2 + NaClO3 + H2O ClO2 реагирует со многими с органическими соединениями и выступает окислителем средней силы.  Выгодным считается обеззараживание воды при помощи диоксида хлора. Но в наши дни этот метод практически не применяется.
Cлайд 26
Хлорноватистая кислота (HClO) Очень слабая одноосновная кислота, в которой хл... Хлорноватистая кислота (HClO) Очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах. В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на протон и гипохлорит-анион ClO−: Неустойчива. Хлорноватистая кислота и её соли — гипохлориты — сильные окислители. Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя молекулярный хлор: HClO + NaOH (разб.) = NaClO + H2O
Cлайд 27
Хлористая кислота (HClO2) Одноосновная кислота средней силы. В свободном виде... Хлористая кислота (HClO2) Одноосновная кислота средней силы. В свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается: Нейтрализуется щелочами. HClO2 + NaOH(разб. хол.) = NaClO2 + H2O Ангидрид этой кислоты неизвестен. Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов. Преимущественно сильный окислитель: 5HClO2 + 3H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5HClO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Cлайд 28
Хлорноватая кислота (HClO3) Сильная одноосновная кислота. Соли – хлораты.В св... Хлорноватая кислота (HClO3) Сильная одноосновная кислота. Соли – хлораты.В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается: Легко восстанавливается до соляной кислоты: HClO3 + 5HCl(конц.) = 3Cl2 + 3H2O HClO3 + NaOH(разб.) = NaClO3 + H2O При пропускании смеси SO2 и воздуха образуется диоксид хлора:
Cлайд 29
Получение Химические методы получения хлора малоэффективны и затратны. На сег... Получение Химические методы получения хлора малоэффективны и затратны. На сегодняшний день имеют в основном историческое значение: Метод Шееле Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе Шееле, то есть реакции пиролюзита с соляной кислотой:
Cлайд 30
Получение Метод Дикона Метод получения хлора каталитическим окислением хлоров... Получение Метод Дикона Метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха. Электрохимические методы Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли, основные процессы которого можно представить суммарной формулой:
Cлайд 31
Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов
Cлайд 32
Применение Применение
Cлайд 33
Физиологическое действие Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгк... Физиологическое действие Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). ПДК хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м³; максимально разовая — 0,1 мг/м³. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.
Cлайд 34
Бром и его пары сильно токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концент... Бром и его пары сильно токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, носовые кровотечения, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье.  ПДК паров брома 0,5 мг/м³. Летальня доза для человека перорально составляет 14 мг/кг. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух. Для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Рекомендуется обильное питьё теплого молока с минеральной водой или содой, кофе. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги.
Cлайд 35
Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме челов... Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома. Малое содержание фтора разрушает эмаль за счет вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.
Cлайд 36
Астат. Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат радиотоксичен. Пр... Астат. Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат радиотоксичен. При попадании в организм концентрируется в печени. Как и иод, астат способен накапливаться в щитовидной железе. Альфа-излучение астата поражает близлежащие ткани, приводит к нарушению их функции и в перспективе — к образованию опухолей. Кроме того, частичное накопление астата наблюдается в молочных железах. Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1-2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30-50% . Предельно допустимая концентрация связанного фтора в воздухе промышленных помещениях равна 0,0005 мг/литр воздуха.

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх