X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Ионные уравнения реакций (8 класс)

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Ионные уравнения реакций (8 класс)

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Тема: Ионные уравнения реакции Вспомним реакцию нейтрализации. Тема: Ионные уравнения реакции Вспомним реакцию нейтрализации.
Cлайд 2
Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Cлайд 3
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Отражает ли эта запись в истинном свете проведенн... 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Отражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию? Разве в растворе есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты? Что же в действительности произошло?
Cлайд 4
В растворе ионы 2KOH = 2K+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- K2SO4 = 2K+ + SO42- В растворе ионы 2KOH = 2K+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- K2SO4 = 2K+ + SO42-
Cлайд 5
Поэтому реакция записывается в ионном виде 2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = = 2K+ + SO... Поэтому реакция записывается в ионном виде 2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = = 2K+ + SO42- + 2H2O а сущность H+ + OH- = H2O
Cлайд 6
Cлайд 7
Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в рез... Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4
Cлайд 8
Молекулярное уравнение H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O Ионный вид 2H+ + SO4... Молекулярное уравнение H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O Ионный вид 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = =BaSO4↓ + H2O
Cлайд 9
Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой. Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.
Cлайд 10
Что мы наблюдаем ? Что мы наблюдаем ?
Cлайд 11
Запишем уравнение реакции. Проверим. Запишем уравнение реакции. Проверим.
Cлайд 12
Молекулярное уравнение K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ Полный ионный вид 2K+... Молекулярное уравнение K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ Полный ионный вид 2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑ Краткий ионный вид CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Cлайд 13
Правила составления ионных уравнений реакции Сильные электролиты записывают в... Правила составления ионных уравнений реакции Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом индексов и коэффициентов).
Cлайд 14
Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веще... Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме
Cлайд 15
Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, напр... Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).
Cлайд 16
Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия. Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.
Cлайд 17
Что мы наблюдаем ? Что мы наблюдаем ?
Cлайд 18
Запишем уравнение реакции. Проверим. Запишем уравнение реакции. Проверим.
Cлайд 19
Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Полное ионное ура... Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Полное ионное уравнение: Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- Сокращенное ионное уравнение: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Cлайд 20
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (прот... Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
Cлайд 21
Тестовый контроль № 1 Дополните. Частицы заряженные положительно называются _... Тестовый контроль № 1 Дополните. Частицы заряженные положительно называются ________________________________ Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________
Cлайд 22
№ 2 Продукты реакции нейтрализации 1. Соль и вода 2. Соль и основание 3. Соль... № 2 Продукты реакции нейтрализации 1. Соль и вода 2. Соль и основание 3. Соль и кислота
Cлайд 23
№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → 2. MgCl2 + ... № 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → 2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →
Cлайд 24
№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической д... № 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу: а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH- б) Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3- в) HNO3 → H+ + NO3- г) HCl → H+ + Cl- д) KOH → K+ + OH- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
Cлайд 25
№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической д... № 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу: а) NaOH → Na+ + OH- б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3- в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- г) NaCl → Na+ + Cl- д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl- е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
Cлайд 26
Ответы № 1 Частицы заряженные положительно называются Катионы Частицы заряжен... Ответы № 1 Частицы заряженные положительно называются Катионы Частицы заряженные отрицательно называются Анионы № 2 1. Соль и вода
Cлайд 27
№ 3 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → № 4 1-я группа (схемы электролитической диссоциации... № 3 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → № 4 1-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) : а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- д) KOH→K++OH- 2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот) : г) HCl → H+ + Cl- в) HNO3 → H+ + NO3- 3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей) : б) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
Cлайд 28
№ 5 1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) : а) N... № 5 1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) : а) NaOH → Na+ + OH- г) NaCl → Na+ + Cl- е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32- 2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария) : б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3- в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
Cлайд 29
Домашнее задание § 37, упр 1 - 5 Домашнее задание § 37, упр 1 - 5

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх