X

Код презентации скопируйте его

Ширина px

Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера!

Комплексные соединения

Скачать эту презентацию

Презентация на тему Комплексные соединения

Скачать эту презентацию
Cлайд 1
Комплексные соединения. Комплексные соединения.
Cлайд 2
Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Ал... Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями. Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.
Cлайд 3
Состав. Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединени... Состав. Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило, ион металла, который называют центральным ионом, или комплексообразователем.
Cлайд 4
Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (рас... Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.
Cлайд 5
Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом,... Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число 4 или 6. Вокруг комплексообразователя располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки – лиганды (адденды).
Cлайд 6
Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и ... Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–, OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).
Cлайд 7
Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкива... Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются молекулы, между ними возможно молекулярное взаимодействие. Координация лигандов около комплексообразователя является характерной чертой комплексных соединений
Cлайд 8
Cлайд 9
Классификация Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не поз... Классификация Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не позволяет создать единую классификацию. Однако можно группировать вещества по некоторым отдельным признакам.
Cлайд 10
1) По составу. 1) По составу.
Cлайд 11
2) По типу координируемых лигандов. а) Аквакомплексы – это комплексные катион... 2) По типу координируемых лигандов. а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы H2O. Их образуют катионы металлов со степенью окисления +2 и больше, причем способность к образованию аквакомплексов у металлов одной группы периодической системы уменьшается сверху вниз. Примеры аквакомплексов: [Al(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)6](NO3)3.
Cлайд 12
б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются ги... б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к проявлению амфотерных свойств – Be, Zn, Al, Cr. Например: Na[Al(OH)4], Ba[Zn(OH)4]. в) Аммиакаты – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы NH3. Комплексообразователями являются d-элементы. Например: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl.
Cлайд 13
г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анио... г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических кислот. Например: K3[Al(C2O4)3], Na2[Zn(CN)4], K4[Fe(CN)6].
Cлайд 14
3) По заряду внутренней сферы. 3) По заряду внутренней сферы.
Cлайд 15
Номенклатура комплексных соединений Наибольшее распространение имеет номенкла... Номенклатура комплексных соединений Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная IUPAC. Название комплексного аниона начинается с обозначения состава внутренней сферы: число лигандов обозначается греческими числительными: 2–ди, 3–три, 4–тетра, 5–пента, 6–гекса и т.д., далее следуют названия лигандов, к которым прибавляют соединительную гласную «о»: Cl– – хлоро-, CN– – циано-, OH– – гидроксо- и т.п.
Cлайд 16
Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римск... Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления, а его название с суффиксом -ат: Zn – цинкат, Fe – феррат(III), Au – аурат(III). Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже
Cлайд 17
Примеры: K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия, K4[Fe(CN)6] – гексацианоф... Примеры: K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия, K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(II) калия, K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия.
Cлайд 18
Например: [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди(II), [Al(H2O)6]Cl3 – хлорид ... Например: [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди(II), [Al(H2O)6]Cl3 – хлорид гексаакваалюминия.
Cлайд 19
Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединен... Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на катионы и анионы. [Pt(NH3)4]Cl2 = Pt(NH3)4] 2+ + 2Cl –, K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4] 2–
Cлайд 20
2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов а) пр... 2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов а) при недостатке кислоты Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3  + 3H2O; б) при избытке кислоты Na3[Al(OH)6] + 6HCl = 3NaCl + AlCl3 + 6H2O.
Cлайд 21
3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: ... 3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: [Cu(NH3)4]SO4  = CuSO4 + 4NH3 .
Cлайд 22
Значение комплексных соединений Координационные соединения имеют исключительн... Значение комплексных соединений Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе. Достаточно сказать, что почти все ферменты, многие гормоны, лекарства, биологически активные вещества представляют собой комплексные соединения. Например, гемоглобин крови, благодаря которому осуществляется перенос кислорода от легких к клеткам ткани, является комплексным соединением, содержащим железо, а хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, – комплексным соединением магния.
Cлайд 23
Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и с... Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также составляют координационные соединения. Более того, химические методы извлечения металлов из руд, в частности меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота и других, также связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Например: Na3[AlF6] – криолит, KNa3[AlSiO4]4 – нефелин (минералы, комплексные соединения, содержащие алюминий).
Cлайд 24
Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационн... Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе высокомолекулярных соединений, при химической переработке нефти, в производстве кислот.
Cлайд 25
Задания. Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по с... Задания. Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по строению и классифицировать по признакам: K3[Cr(OH)6], [Cr(H2O)6](NO3)3, Na2[Zn(CN)4], [Ag(NH3)2]OH.
Cлайд 26
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Презентации этого автора

Скачать эту презентацию
Наверх