X
Код презентации скопируйте его
Аммиак
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Аммиак
Скачать эту презентациюCлайд 1
*
Cлайд 2
* Состав вещества Строение Свойства Применение Получение
Cлайд 3
* Состав вещества +7N ) ) 2 5 2s2 2p3 электронная формула 2s2 1s2 1s2 2p3 валентные возможности III, IV +1H ) 1 1s1 1s1 I неметалл неметалл
Cлайд 4
* H Строение N H H •• Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь Молекула образована ковалентной полярной связью N H H H •• + H+ N H H H •• H + АКЦЕПТОР ДОНОР Состав
Cлайд 5
* Свойства физические Строение Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2O NH3 Молекулярная кристаллическая решетка
Cлайд 6
* Свойства химические Строение (т.к. ст.ок. -3) (т.к. имеется неподеленная пара е) Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. гидроксид аммония хлорид аммония Запишите уравнения реакции аммиака с серной и ортофосфорной кислотой, назовите продукты реакции. Восстановитель Основание
Cлайд 7
* Применение Свойства Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH3 → NO → NO2 HNO3 Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака.
Cлайд 8
* Получение Применение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2 NH3
Cлайд 9
* В промышленности Получение Применение Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH3
Cлайд 10
* Проверка знаний Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 кислот солей оксидов оснований 2 Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка щелочами кислотами металлами неметаллами 3 Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Правильно! фиолетовый бесцветный красный синий С кислотами С оксидами металлов с неметаллами С металлами 4 Для аммиака характерны свойства: Аммиак взаимодействует с Цвет лакмуса в растворе аммиака: Аммиак – восстановитель в реакции
