X
Код презентации скопируйте его
Готовимся к ЕГЭ по химии
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Готовимся к ЕГЭ по химии
Скачать эту презентациюCлайд 1
Пособие для учеников и учителей
Cлайд 2
ГИА-2010. Экзамен в новой форме. Химия. 9 класс/ ФИПИ авторы составители: А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин - М.: Астрель, 2009. Государственная итоговая аттестация (по новой форме): 9 класс. Тематические тренировочные задания. Химия/ ФИПИ автор составитель: Д.Ю. Добротин – М.: Эксмо, 2009 Единый государственный экзамен 2010. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ авторы-составители: Ю.Н. Медведев, А.А.Каверина, А.С. Корощенко – М.: Интеллект-Центр, 2009. ЕГЭ-2010: Химия / ФИПИ авторы-составители: А.С. Корощенко, М.Г. Снастина – М.: Астрель, 2009. ЕГЭ-2010. Федеральный банк экзаменационных материалов (открытый сегмент). Химия/ ФИПИ авторы составители: А.А. Каверина. Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин – М.: Эксмо, 2009. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2010/ ФИПИ авторы составители: О.Ю. Гончарук, Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина – М.: Интеллект-Центр, 2009. Химия. Типичные ошибки при выполнении заданий Единого государственного экзамена /ФИПИ авторы: А.А. Каверина. Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин - М.: Русское слово, 2009.
Cлайд 3
Почерпнуть полезную информацию в полном объеме можно с различных сайтов и информационных порталов о ЕГЭ: http://www.ege.spb.ru - ЕГЭ В Санкт – Петербурге Федеральный институт педагогических измерений http://www.fipi.ru Федеральный портал "Российское образование" http://www.edu.ru Портал информационной поддержки ЕГЭ http://www.ege.edu.ru Сайт информационной поддержки ЕГЭ в компьютерной форме http://www.ege.ru Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки http://www.obrnadzor.gov.ru Открытый колледж http://www.dospo.ru Центр интенсивных технологий образования http://www.odoportal.ru Проект "Домашнее обучение" http://www.school4you.ru следующий слайд
Cлайд 4
http://www1.ege.edu.ru/content/view/28/189/ следующий слайд
Cлайд 5
Предмет ФИО учителя Количество выпускников, сдававших ЕГЭ Средний балл сдавали данный предмет преодолели минимальный порог процент преодолевших порог По Гимназии №67 Общегородской Химия С. Б. Львова 2 2 100% 70 51,6
Cлайд 6
Cлайд 7
Cлайд 8
Справочник состоит из нескольких разделов, подготавливающих к ЕГЭ со всех сторон: знание программы,умение правильно заполнять и решать ЕГЭ, тренировку в решении ЕГЭ.
Cлайд 9
Cлайд 10
В каком из вариантов ответа углеводороды расположены в порядке уменьшения длины связи: 1)ацетилен,этан,этилен,бензол 2)этан,этилен,ацетилен,бензол 3) этан,этилен,бензол,ацетилен 4)этан,бензол,этилен,ацетилен Молярную массу алкина с числом углеродных атомов, равным n,можно рассчитать по формуле : 1)12n-2 2)14n+2 3)14n-2 4)12n+2
Cлайд 11
Какой из углеводов нельзя получить реакцией дегидрирования: 1)2,3 диметилпентан 2)Бутен 2 3)2-метилбутадиен-1,3 4)Бензол 4. Выберите синонимическое понятие термина «реактификация» 1)Риформинг 2)Фракционная перегонка 3)Ароматизация 4)изомеризация
Cлайд 12
5.Наибольшую относительную молекулярную массу имеет радикал: Винил Аллил Амил Бензил 6. Какой из углеродов горит наиболее коптящим: 1)Метан 2)Этан 3)Этен 4)Ацетилен 7.Основной процесс переработки каменного угля называют: Ректификацией Крекингом Коксованием Перегонкой
Cлайд 13
Так же в пособие есть подробное описание каждого из известных химических элементов. Например: Хлор Занимает 11 место по распространенности в литосфере. Образует важнейшие минералы: сильвин , сильвинит , карналлит ,каинит и др . Получение. В промышленности хлор получают электролизом раствора или расплава хлорида натрия В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями . Cl 17 35,454 Хлор
Cлайд 14
Свойства. Это желто-зеленый газ с резкими удушливым запахом, очень ядовит, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха. Умеренно растворим в воде: 3 объёма хлора в 1 объёме воды. При этом происходит частичное химическое взаимодействие его с водой, однако большая часть растворенного хлора присутствует в виде молекул. Такой раствор называет хлорной водой. Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами-металлами и неметаллами, так и со сложными. Применение хлора и его соединений Применение. Хлор широко используют в производстве хлорорганических соединений (например , винилхлорида и его полимера, хлоропренного кучука , дихлорэтана , перхлорэтилена ), неорганических хлоридов, для водоочистки.
Cлайд 15
Химия – одна из важнейших наук! Без неё нельзя поступить ни в один естественнонаучный ВУЗ нашей страны. Успешная сдача ЕГЭ в 11 классе – залог поступления в приличный институт!
