X
Код презентации скопируйте его
Неметаллы
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Неметаллы
Скачать эту презентациюCлайд 1
НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ РАБОТА ВЫПОЛНЕНА учителем химии средней школы №118 Выборгского района Санкт - Петербурга ТИХОМИРОВОЙ ЛЮДМИЛОЙ ВИКТОРОВНОЙ
Cлайд 2
Элементы в неживой природе.
Cлайд 3
Нахождение в природе. Самородные элементы Сера Графит С Алмаз С Азот и кислород, инертные газы в составе воздуха
Cлайд 4
Нахождение в природе ← Апатиты Р Галит NaCl → ← FeS2 пирит Кварц SiO2 →
Cлайд 5
Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя ( принимают электроны), так и восстановителя (отдают электроны). НеМ – элементы с высокой ОЭО (2 - 4) Исключения : фтор – только окислитель, инертные газы – могут только отдавать электроны. Гелий, неон и аргон – соединений не образуют.
Cлайд 6
Соединения неметаллов. Оксиды – только кислотные SO3, SO2, CO2 и другие. (кроме NO и CO –безразличные) Гидроксиды – только кислоты H2SO4, H2SO3,H2CO3 и другие Образуют летучие соединения с водородом HCl, NH3…
Cлайд 7
ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ
Cлайд 8
ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA Н
Cлайд 9
ПНИКТОГЕНЫ -VA Р
Cлайд 10
ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA
Cлайд 11
ГАЛОГЕНЫ -VIIA
Cлайд 12
ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA
Cлайд 13
Строение атомов НеМ 1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп (А). 2. На последнем уровне 3 – 7(8) электронов. 3. Радиус атома уменьшается растёт 4. Неметаллические свойства В периоде – увеличиваются В группе - уменьшаются
Cлайд 14
Строение атомов НеМ 5. Высокая электроотрицательность. 6. Принимают электроны и отдают. 7. НеМ → кислотный оксид→кислота 8. Летучие водородные соединения (кислоты, основания и безразличные)
Cлайд 15
Физические свойства Агрегатное состояние. Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные газы, водород. Жидкий – бром, Твёрдые – сера, фосфор, углерод… Растворимость в воде. Нерастворимы. Отношение к электрическому току. Неэлектропроводные: сера, кислород… Проводники: графит Полупроводники: кремний
Cлайд 16
Строение неметаллов. Молекулярное (НеМ)х, где Х = 1 Инертные газы He, Ar, Ne… X=2 H2, Cl2, N2… X=4 P4 белый Х=n Pn красный Атомное строение (С)n -алмаз, графит; (Si)n кремний; (B)n бор
Cлайд 17
Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов
Cлайд 18
Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы. При растворении хлора в воде получается хлорная вода
Cлайд 19
Бром – жидкость красно-бурого цвета При растворении брома в воде получается бромная вода
Cлайд 20
При растворении брома в воде получается бромная вода
Cлайд 21
Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета Красный фосфор Углерод (уголь)
Cлайд 22
Неметаллы малорастворимы в воде Уголь Фосфор Сера не смачивается водой
Cлайд 23
Химические свойства. 1. Реагируют с металлами. 2. С кислородом. 3. С водородом. 4. С кислотами. 5. Со щелочами. 6. С солями.
Cлайд 24
Домашнее задание. Учебник Химия 9 класс авторы Н.Е.Кузнецова и др. §20,21,22 стр.58 № 1, 2, 3,4. Стр. 65 № 1 Написать уравнения реакций: Кислород + сера, кремний, фосфор, медь, алюминий, Водород + сера, кислород, хлор, калий Сера + фосфор, натрий, алюминий. Углерод + кремний, алюминий. Указать окислитель и восстановитель.
