X
Код презентации скопируйте его
Сера и ее важнейшие соедиенния
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Сера и ее важнейшие соедиенния
Скачать эту презентациюCлайд 1
Сера и ее важнейшие соединения 16S 1s22s22p63s23p4 (р- элемент) S8 – ромбическая сера (наиболее устойчивая аллотропная модификация серы; кристаллическое вещество, нерастворимое в воде S8 - моноклинная сера ( при комнатной температуре неустойчива; темно-желтые игольчатые кристаллы) Sn - пластическая сера ( аморфная модификация, состоящая из длинных зигзагообразных цепей)
Cлайд 2
Важнейшие соединения Na2SO4x10H2O глауберова соль CaSO4x2H2O гипс 2CaSO4xH2O алебастр MgSO4x7H2O горькая (английская) соль CuSO4x5H2O медный купорос FeSO4x7H2O железный купорос
Cлайд 3
Торговые марки препаратов серы «Черенковая» сера – это ромбическая сера, отлитая в виде палочек-черенков «Серный цвет» - порошок все той же ромбической серы, полученный конденсацией паров серы: в камерах для конденсации образуются налеты, гроздья в виде цветков «Кормовая» сера – ромбическая сера технической чистоты, выплавляемая в виде комьев в автоклавах из некоторых руд
Cлайд 4
Химические свойства серы С металлами ( Cu, Fe, Zn) кроме золота, платины,иридия Cu +S =CuS +Q (раскаливание смеси) Fe + Se = FeSe+Q( очень вяло) С кислородом: S + O2 =SO2 +Q cелен менее энергично Se+O2= SeO2+Q С водородом:S + H2=H2S С галогенами(кроме йода)S +Cl2 =SCl2 при комнатной температуре со фтором, сгорая, образует SF6 (шестифтористая сера) С фосфором 3S + 2P = P2S3 С углем 2S +C =CS2 (сероуглерод, жидкость при обычных условиях)
Cлайд 5
Сероводород Н2S – бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворим в воде ( 1 объем воды – 2,5 объема сероводорода),ядовит, поражает нервную систему. Получают обычно: 2HCl + FeS = FeCl2+H2S При сильном нагревании: H2S = S +H2 Горит на воздухе голубоватым пламенем: 2H2S +3O2=2SO2+2H2O При недостатке кислорода: 2H2S+O2=2S+2H2O H2S – сильный восстановитель.В растворе легко отдает электроны кислороду воздуха, окисляясь до серы,котороая делает воду мутной, поэтому H2S не накапливается в природе –он превращается в свободную серу:
Cлайд 6
H2S H2S – 2e = S + 2H+ O2 + 4e = 2O -2 2H2S+O2=2S+2H2O с сильным окислителем: 4PbO2 + H2S = 4PbO +SO3 +H2O Красно-оранжевый бесцветный С растворами галогенов: H2S + I2 = 2HI +S(выделение серы, обесцвечивание йода)
Cлайд 7
Кислородные соединения +4: SO2 убивает микроорганизмы, уничтожает плесневые грибки, им окуривают подвалы, используют при перевозке фруктов, ягод; БЕЛЯТ ШЕРСТЬ, ШЕЛК,СОЛОМУ H2SO3применяют соль гидросульфит кальция –обрабатывают бумажные волокна Молекула SO2 угловая, сера в Sр2 - гибридизации Получение: 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2+2H2O 1 объем H2O – 80 объемов SO2 : SO2 +H2O↔H2SO3↔HSO3- +H+↔2H+ +SO32- H2SO3 – слабая кислота К д = 10-11: 2H2SO3+O2=2H2SO4
Cлайд 8
+4 : SO2 Сернистый газ – окислитель SO2+H2S = 3S+2H2O Сернистый газ – восстановитель: I2+SO2+2H2O = 2HI +H2SO4
Cлайд 9
+6: SO3 Бесцветная жидкость, поглощает влагу, при температуре ниже -17 0 С превращается в твердую массу. SO3 + H2O =H2SO4 Хранят в запаянных колбах
Cлайд 10
Серная кислота «Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике,как серная кислота» Д.И.Менделеев По применению – первое место среди кислот - производство фосфорных и азотных удобрений - получение других кислот - очистка нефтепродуктов - в машиностроении: очистка металла перед покрытием - производство взрывчатых веществ - искусственное волокно - заливка аккумуляторов - гербицид
Cлайд 11
Производство серной кислоты 1 стадия - получение сернистого газа SO2 : Обжиг пирита в специальных печах: 4FeS + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Cлайд 12
2 стадия Окисление SO2 в SO3 2SO2 +O2↔2SO3
Cлайд 13
3 стадия Получение H2SO4 Поглощение оксида серы(IV) концентрированной кислотой т.к. с водой образуется туман
Cлайд 14
Химические свойства серной кислоты C12H22O11+ H2SO4 = 12C + H2SO4x11H2O уголь взаимодействует с кислотой: C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 +2H2O Вытесняет другие кислоты из сухих солей NaNO3 + H2SO4 =NaHSO4 +HNO3 Разбавленная не действует на металлы, стоящие в ряду активностей после водорода, на поверхности свинца образует пленку. Концентрированная при обычной температуре со многими металлами не реагирует, при нагревании взаимодействует почти со всеми металлами( кроме платины, золота).Восстанавливается до SO2
Cлайд 15
Качественная реакция на сульфат - ион H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaSO4 белый нерастворимый в воде и кислотах мелкокристаллический осадок
