X
Код презентации скопируйте его
Понятие об ЭДС
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Понятие об ЭДС
Скачать эту презентациюCлайд 1
МОУ СОШ №5 ст. Бриньковской Понятие об ЭДС Электролиты и неэлектролиты электролитическая диссоциация Учитель химии Беба Е.А.
Cлайд 2
ЦЕЛИ УРОКА: 1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной связью. 3.Ввести понятие степень диссоциации.
Cлайд 3
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА 1. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю щелочи в растворе. 2. Используя рисунок 24 стр. 134 сравните растворимость нитрата калия и хлорида натрия при 60 градусах.
Cлайд 4
Виды связи в соединениях Ковалентная ( полярная и неполярная)- это связь, образованная с помощью общих электронных пар. Ионная связь- связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.
Cлайд 5
электролиты Вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток: соли, кислоты, основания. Na + Cl - - + - + - + + + + _ - - - Cl Na + - + - - - + + + - - + + -
Cлайд 6
неэлектролиты Вещества растворы и расплавы которых тока не проводят Простые вещества Органические вещества Нерастворимые оксиды и т. д.
Cлайд 7
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ РАСПАД ЭЛЕКТРОЛИТА НА ИОНЫ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕНИИ Ориентация Гидратация Диссоциация Для веществ с ионной связью
Cлайд 8
Электролитическая диссоциация Для веществ с ковалентной полярной связью Ориентация Гидратация Ионизация Диссоциация
Cлайд 9
Упражнения: Уравнения диссоциации: NaOH = Na + OH K Cl = K + Cl H Cl = H + Cl K2SO4 = 2K +SO4 + - + - + - + 2-
Cлайд 10
Закрепление темы KOH = NaNO3 = MgSO4 = H2SO4 = Домашнее задание стр. 143-148 з.1-3.
