X
Код презентации скопируйте его
Химические свойства металлов
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Химические свойства металлов
Скачать эту презентациюCлайд 1
Химические свойства металлов
Cлайд 2
Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O2 = 2MgO 2Al + 3I2 = 2AlI3
Cлайд 3
Химические свойства металлов 2. Взаимодействуют с водой a) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 б) менее активные металлы 3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2
Cлайд 4
Химические свойства металлов 3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Полученная соль должна быть растворимой 3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.
Cлайд 5
Взаимодействие с кислотами 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cлайд 6
Химические свойства металлов 4. Вступают в реакцию с солями с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + FeSO4 =
Cлайд 7
Взаимодействие с солями Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
Cлайд 8
Вывод: Металлы вступают в реакцию: 1. С неметаллами 2. С водой (с учетом условий) 3. С кислотами (с учетом правил ряда напряжений) 4. С солями (с учетом правил ряда напряжений)
Cлайд 9
Закрепление Лабораторная работа Химические свойства металлов Взаимодействие меди с кислородом; Взаимодействие цинка с соляной кислотой; Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II) (используйте карточки – инструкции)
Cлайд 10
Домашнее задание Изучить § 8 ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства металлов Выполнить письменно задания: - № 2,3 (после § 8) - № 1-5 (тетрадь с печатной основой)
