X
Код презентации скопируйте его
Йод
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Йод
Скачать эту презентациюCлайд 1
Презентацию выполнили ученики 9А класса средней 71 школы Калининского района Харлапенко Антон, Матвеев Антон. Учитель химии: Смирнова Марина Александровна
Cлайд 2
Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПС Д.И. Менделеева, галоген, порядковый номер 53, Относительная атомная масса 126.90447
Cлайд 3
В 1811 г. французский химик Б.Куртуа в золе морских водорослей открыл новый элемент. Чёрный порошок при нагревании превращался в пары великолепного фиолетового цвета. В 1813-1814 гг. французский химик Ж.Гей-Люссак и английский химик Г.Дэви доказали элементарную природу йода Йод значительно более редкий элемент, чем другие галогены (кроме астата). Содержится в виде йодата NaIO3 в чилийской селитре NaNO3 и в морских водорослях. Ж. Л. Гей-Люссак Г. Дэви
Cлайд 4
Йод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия, из йодосодержащей золы морских растений. В лабаратории- нагреванием смеси йодида калия, оксида марганца(4) и концентрированной серной кислоты.
Cлайд 5
В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета с металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллы йода возгоняются (превращаются в пар минуя жидкое состояние). При быстром нагревании или нагревании в запаянном сосуде йод плавится, превращаясь в черную жидкость. Растворимость в воде йода небольшая. При растворении в воде образуется йодная вода. Йод растворяется во многих органических растворителях.
Cлайд 6
1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой (HIO) и йодноватой (HIO3) кислот. 2. Йод способен окислять некоторые металлы. Йод может реагировать со многими органическими соединениями. 3. Йод – сильный окислитель, используется при различных синтезах и анализах. При взаимодействии с тиосульфатом натрия даёт йодид и тетратионат натрия: 2Na2S203 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Эта реакция лежит в основе аналитического метода, называемого йодометрией. I2 + H2S = S + 2HI 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
Cлайд 7
5. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать концентрированную фосфорную кислоту. Йодоводород (HI) ещё более неустойчив, чем бромоводород (HBr): 3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4 Концентрированная серная кислота является окислителем и поэтому для этой цели не годится: 8NaI + 5H2SO4(конц)= 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O 6. Йодиды интенсивно окрашены: AgI – светло-жёлтый, PbI – ярко-жёлтый, HgI – тёмно-красный и т. д. 7. При растворении в воде частично реагирует с ней. В горячих водных растворах щелочей образуется иодид и иодат: 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Cлайд 8
Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе. Соединения йода широко применяются в производстве фотоматериалов, специального стекла, в химической промышленности, в медицине и фармацевтической промышленности Йод является одним из важнейших компонентов организма человека
Cлайд 9
Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия с 22,67 г сероводорода, содержащего 10% примесей. mтехн.(H2S) w(примесей) m(I2) n(I2) Дано: mтехн.(H2S) = 22,67 г w(примесей) = 10% m(I2) = ? Сравнить по уравнению n = m(B) M H2S + I2 = S + 2HI n(H2S) m(H2S) w(H2S) n(I2) w(B) = m(см.) m M(H2S)
Cлайд 10
Решение H2S + I2 = S + 2HI n(I2) = 1 1 _ n(H2S) n(I2) = 1 1 _ 0,6 моль = 0,6 моль m(I2) = n(I2)*M(I2) m(I2) = 0,6 моль*254 = 152,4г Ответ: m(I2) = 152,4г
