X
Код презентации скопируйте его
ГИА по химии
Скачать эту презентацию
Презентация на тему ГИА по химии
Скачать эту презентациюCлайд 1
ГИА по химии Блок В и С Версии 2010 и 2011
Cлайд 2
В 1-4 Задания В1 – В4 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ ставится 2 балла. Если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в один балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.
Cлайд 3
В1 (2010)Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов В ряду химических элементов As – P – N 1) увеличиваются радиусы атомов 2) увеличивается электроотрицательность 3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов 4) возрастает значение высшей степени окисления 5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
Cлайд 4
В1 (2011) В ряду химических элементов Si – Ge – Sn 1) увеличивается число электронных слоев 2) уменьшается число протонов в ядре 3) увеличивается значение электроотрицательности 4) усиливается оснóвный характер высших оксидов 5) увеличивается число электронов во внешнем слое
Cлайд 5
В2 (2010) Химические свойства простых веществ и оксидов Оксид меди (II) реагирует с 1) водой 2) азотной кислотой 3) фосфатом калия 4) водородом 5) хлором
Cлайд 6
В2 (2011) Первоначальные сведения об органических веществах Метан 1) является составной частью природного газа 2) относится к непредельным углеводородам 3) хорошо растворяется в воде 4) не реагирует с кислородом 5) вступает в реакцию с хлором
Cлайд 7
В3 (2010)Степень окисления химических элементов. ОВР. Окислитель, восстановитель Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) H2S + O2 → SO2 + H2O Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ 1) Э+4 → Э+6 2) Э+6 → Э-2 3) Э+6 → Э+4 4) Э-2 → Э+6 5) Э-2 → Э+4
Cлайд 8
В3 (2011)Степень окисления химических элементов. ОВР. Окислитель, восстановитель Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2 ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1) Э+6 → Э+7 2) Э+5 → Э+1 3) Э+3 → Э+2 4) Э0 → Э-1 5) Э-1 → Э0
Cлайд 9
В4 Задание В4 считается выполненным верно, если правильно установлено 3 соответствия; частично верным, если установлено 2 соответствия из 3. Остальные варианты считаются неверным ответом
Cлайд 10
В4 (2010)Химические свойства кислот, оснований, солей (средних) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ A) Fe(OH)2 → 1) Fe(OH)3↓ + NaCl Б) FeCl3 + NaOH → 2) Fe + H2O В) H2SO4(р-р) + Fe → 3) FeSO4 + H2↑ 4) FeO + H2O 5) Fe2 (SO4)3 + H2↑ 6) Fe2O3 + H2O
Cлайд 11
В4 (2011)Химические свойства кислот, оснований, солей (средних) Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО A) железо Б) оксид углерода(IV) В) гидроксид натрия РЕАГЕНТЫ 1) K2O, Mg 2) Na2SO4, HNO3 3) HCl, O2 4) CuSO4, Al(OH)3
Cлайд 12
БЛОК С Уровень: высокий 1 задание – 4 балла 2 задание – 3 балла 3 задание – 3 балла Максимальный балл – 10 ( 30,3% от первичного балла)
Cлайд 13
С1 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. Проверяемые умения и способы деятельности : Объяснять взаимосвязь веществ
Cлайд 14
Дана схема превращений: Cu → Cu(NO3)2 → X → CuO Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. (4 балла)
Cлайд 15
С2 Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Проверяемые умения и способы деятельности : Вычислять массовую долю вещества в растворе Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
Cлайд 16
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (3 балла)
Cлайд 17
С3 Химические свойства простых веществ Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). Проверяемые умения и способы деятельности : Характеризовать свойства веществ – представителей различных классов неорганических и органических соединений
Cлайд 18
На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образуется азот. После растворения исследуемого вещества в воде и приливания к нему раствора нитрата серебра образовался осадок белого цвета, не растворимый в кислотах. Определите состав неизвестного вещества и запишите 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе. (3 балла)
