X
Код презентации скопируйте его
Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы
Скачать эту презентацию
Презентация на тему Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы
Скачать эту презентациюCлайд 1
Тема «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы» Учитель физики МБОУ ЗСОШ №1 Пожарицкая Т.Г,
Cлайд 2
Масса, давление, объем, температура давление, объем, температура
Cлайд 3
Состояние газа данной массы характеризуется тремя макроскопическими параметрами: давлением– р, объемом – V и температурой – Т.
Cлайд 4
P = 1/3 mov2n PV = m/MRT P = 2/3nE PV = 3/2kT
Cлайд 5
Повтори теорию!
Cлайд 6
Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 7
Повтори теорию!
Cлайд 8
Уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р, V и T, характеризующие состояние достаточно разряженного газа данной массы, называют уравнением состояния идеального газа pv = RT
Cлайд 9
Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 10
m = RT/pvM m = pvM/RT m = vM/pRT m = pRT/vM
Cлайд 11
Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 12
Повтори теорию!
Cлайд 13
pv = m/MRT Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.
Cлайд 14
6,022 *10 23 моль-1 1,38 * 10 – 23Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К)
Cлайд 15
Повтори теорию!
Cлайд 16
Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 17
Произведение постоянной Больцмана к и постоянной Авогадро Na называют универсальной газовой постоянной и обозначают буквой R . R =к* Na = 1,38 *10-23ДЖ/К *6,02 *10231/моль = 8,31 Дж/(моль*К)
Cлайд 18
изобарный изохорный изотермический
Cлайд 19
pv = const Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический. T = const Закон Бойля-Мариотта
Cлайд 20
Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 21
Повтори теорию!
Cлайд 22
PV = const v/T = const p/T = const
Cлайд 23
Повтори теорию!
Cлайд 24
Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 25
P = const Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. v/T = const Закон Гей-Люссака.
Cлайд 26
PV = const p/T = const v/T = const
Cлайд 27
Повтори теорию!
Cлайд 28
Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 29
p/T = const Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Газовый закон Шарля. V = const.
Cлайд 30
P P V V
Cлайд 31
Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 32
Повтори теорию!
Cлайд 33
Р V Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола.
Cлайд 34
P V P V
Cлайд 35
Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 36
Повтори теорию!
Cлайд 37
Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия параллельная оси объема. Р V
Cлайд 38
V V T T
Cлайд 39
Можешь приступать к следующему вопросу
Cлайд 40
Повтори теорию!
Cлайд 41
V T Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая линия параллельная оси температуры.
Cлайд 42
В сосуде вместимостью 500 см3 содержится 0,89 г водорода при температуре 170С. Определите давление газа. 2,14 МПа 12кПа
Cлайд 43
Задача решена правильно! Решим еще!
Cлайд 44
Проанализируй правильное решение задачи
Cлайд 45
Дано: V=500см3 =500*10-6м3 m = 0,89г = 0,89 *10-3кг T = 2900К R = 8,31 Дж/моль Mн2=8,31 Дж/моль. Решение: pv = RT р= RT р= (0,89 *10-3кг *2900К*8,31 Дж/моль)/( 8,31 Дж/моль*500*10-6м3 )=2,14*106 Па=2,14 МПа.
Cлайд 46
Изобрази изобару в координатах VT и PT V T P T V T P T
Cлайд 47
Ты знаешь данную тему
Cлайд 48
Повтори теорию
